5．下图表示反应A(气)+B(气)nC(气)+Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叔述正确的是　 　　　　　　　(　 )

　A．a表示有催化剂,b表示无催化剂　　 B．若其它条件相同，a比b的温度高

C．反应由正反应开始　　　　　　　　 D．反应由逆反应开始

4．对于反应2SO₂+O₂2SO₃，下列判断正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A.2体积SO₂和足量O₂反应,必定生成2体积SO₃　

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的两倍　

D平衡时SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

2.反应：A_(气)+3B_(气)?2C_(气)放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是　　

A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，　 平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，　 平衡向逆反应方向移动

3．A、B、c为三种气体，把a molA和b molB充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为　　　　 (　 　)

1．使反应4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂0(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为　　　　　　　　　　　 (　 )

A. v(NH₃)=0.02mol·L^-1·s^-1 B. v(O₂)=0.015mol·L^-1·s^-1

C. v(N₂)=0.02mol·L^-1·s^-1 D. v(H₂O)=0.02mol·L^-1·s^-1

6．BGO足我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成共价氯化物所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

(1)锗和铋的元素符号分别是　　　　 和　　　　　

(2)BGO晶体的化学式是　　　　　　　　　　　　　

(3)BG0晶体中所含铋氧化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5.某主族元素R有两种氯化RCl_m、RCl_n。其相对分子质量之差为71，若RCl_m含氯元素为85.13%，RCl_n含氯元素77.45%，则m与n的关系数学表达式①　　　　 ；R的相对原子质量为② 　　　　，若R原子核中质子比中子少1个，则R位于周期表中③　　　 周期，④　　 族，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为⑤　　　　 或⑥　　　　 。

4.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)已知

元素X最高价氧化物的化学式为X₂()₅，且五种元素中有一种元素的原

子半径是它们所处的同族元素中最小的。

确定：(1)写出各元素的名称：A　　　 B　　　 C　　　 D　　　　 X　　　 。

(2)写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为　　　　　　 。

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为　　　 。

3.A、B、C是短周期IA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_c(HCl)。已知：，m_A?m_B+mc，n_a(HCl)=n_B(HCl)+n_c(Hcl)。请填空：

(1)写出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：　　　　　　 。

(2)若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出．M_A、M_B和M_C三者的相互关系式　　　　　　　 。

(3)A的正确选择有　　　　 种，其化学式为：　　　 。

(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是　　　　　 ，m_B：m_c=1：　　　 。保留2位小数、

2.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1摩该化合物含有42摩电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：

(1)A、B元素形成的酸酐的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)D元素的单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小　　　 <　　　 (用分子式表示)。

1.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：

(l)氢化物的易燃性：第二周期　　 >　　　 >H₂O、HF；第三周期SiH₄>PH₃>　　　 >　 　　　　

(2)化合物的毒性：PH₃>NH₃ H₂S　　　　 H₂O；CS₂　　　　 CO₂ CCl₄>CF₄(选填>或<)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸点为76.9℃，CF₄的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了。其他类似的还可以是　　　　　　 。

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是　　　　　　　　　　　　 。

但求助于周期表中元素及其化合物的　　　　 变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。(填写字母)

①毒性　 ②沸点　 ③易燃性　 ④水溶性　 ⑤颜色

A．①②③　 　　B．②④⑤ 　　　C．②③④