4.恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol ； n_t(NH₃)=6 mol，计算a的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

(3)原混合物气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=　　　　　　　　 。

(4)原混合气体中，a：b=　　　 　　　　　　　　　　　　。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)：α(H₂)=　　　　　　　　　　　　 。

(6)平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3.在830 K时，可逆反应CO+H₂O?H₂+CO₂，及其平衡具有某些特殊性。若起始浓度[CO]为2 mol／L，[H₂O]为3 mol／L，反应达到平衡时，CO转化为CO₂的转化率为60%；如果将H₂O的起始浓度加大到6 mol／L，则CO的转化率为75%。

请观察上述有关数据，找出规律，填写以下空白。

设830K时，起始浓度[CO]为a mol／L，[H₂O]为b mol／L，反应达到平衡时[H₂]为c mol／L。(1)当b不变，a减小，重新达到平衡时，CO的转化率　　　 ，H₂O的转化率　　　 。(填“增大”、“减少”或“不变”)

(2)a=5，c= 20/9 时，b=　　　　　 。　　　 (3)当a=b时，c/a　　 =　　　　　　 。

(4)a、b、c在该平衡中的关系式是　　　　　　　 。

2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C0₂(g)+H₂(g)?C0(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　 。

a．容器中压强不变　 b．混合气体中c(C0)不变　 c．v_正(H₂)= v_逆(H₂0)　 d．c(CO₂)=c(C0)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂0)，试判断此时的温度为　　 ℃。

2.根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　　 mol·L^-1·min^-1。

(2)在实验2，A的初浓度C₂=　　　　 ，mol·L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验

2中还隐含的条件是　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　　 V₁(填>、=、<)。且C₃

　　　 1· mol·L^-1 (填>、=、<)。

(4)比较实验4和实验l，可推测反应是　　　 反应(选填吸热、放热)。理由是　　　　　 。

1．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为O。反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

21．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)?2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器体积不变，充入1 molSO₂(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO₃(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1 molO₂(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 molAr(g)　　　　　　　　　　　　　

20．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(气)+I₂(气)?2HI(气)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1molL^-1，达平衡时HI的浓度为0.16molL^-1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.2 molL^-1时，则平衡时H₂的浓度(molL^-1)是　 (　 )

A．0.16　　　 B.0.08　　　 C.0.04　　　 D.0.02

19．下图I、Ⅱ、Щ分别代表反应①③、②、④，则y轴是指　 　　　　　　　　　　　　　(　 )

①N₂+3H₂2NH₃　 H<0

②H₂+I₂(g)2HI　 H<0

③CO+2H₂CH₃OH(g)H<0　　　 　④2SO₃ 　2SO₂+O₂ H>0

A．平衡混合气中一种生成物的百分含量　　 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量

C．平衡混合气中一种生成物的转化率　　　　 D．平衡混合气中一种反应物的转化率

18．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)2C(气)反应达到平衡时，A的转化率为0.4。则平衡混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满足的关系是(　 )

A．n(A)=n(C)　　 B．n(B)=n(C)　　 C．n(A)+n(B)=n(C)　　 D．n(B)+n(C)=n(A)

17．已知常温下，N₂(气)和H₂(气)生成2mol NH₃(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．Q₁=2Q₂=92.4　　　　 B．Q_l>2Q₂　 　　C．Q₁<2Q₂　　　 D．Q₁=2Q₂≠92.4