10．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mLl mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(标况)的气体。所得溶液中，加 入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．2.8g 　　B．5.6g 　　C．11.2g 　　D．无法计算

9．mg铁粉和含ngHNO₃,的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的HN0₃的质量为(　 　)

　　 A．mg　 　　B．　 mg 　　　C．　 g　　　 　D．　 g

8．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N₂和H₂0，现有含氮氧化物NO和NO₂的混合气体3L，用同条件下的NH₃3．50L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO₂的体积分数比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．1：4 　　　　B．1：3　 　　C．1：2　　 　D．1：l

7．向Fe₂O₃和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe³⁺，且Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe₂O₃、Fe和H₂S0₄之间物质的量之比为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

　　 A．1：l：l　 　　B．1：2：3 　　C．1：2：4 　　D．2：3：5

6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成C0₂和H₂0时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A.2CH₄(g)+4O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂0(1)

△H=+890kJ·mol^-1

B.CH₄ (g)+20₂(g)═C0₂(g)+2H₂0(1)

△H=+890kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+20₂(g)═CO₂(g)+2H₂0(1)

△H=一890kJ·mol^-1

D. 　　CH₄(g)+0₂(g)═　　　 C0₂(g)+H₂O(1)

△H= - 890kJ·mol^-1

5．将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C1₂+8NH₃=6NH₄ Cl+N₂已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是 ( 　)

　　 A．3：2　 　　B．2：3　 　　　C．3：8　 　　D．3：17

4．等物质的量的Na₂CO₃·mH₂O和BaCl₂·nH₂0的混合物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后可得到1．97g沉淀，则m和n值分别是　 　　　　　　　　　　　　　　　( 　)

　　 A．1和2　 　B．1和3　 　　C．7和3　 　D．10和2

3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol／L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为 (　 　)

　　 A．5.4g　　 　B．3.6g　　 　C．2.7g　 　D．1.8g

2.常温下，在密闭容器里充入两种气体各O.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的 1/4 则原混合气体可能是　　　　　　　　 　　　(　 )

　 A．H₂和O₂ 　　B．HCl和NH₃　　 C．H₂和Cl₂ 　　D．CO和O₂

1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．2：3 　　　B．3：2 　　　C．1：2 　　　D．1：l