20.18.4g的NaOH和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应排出气体、冷却，称得剩余固体质量为16.6g(13.5g)。试计算原混合物中NaOH的质量分数？

19.12g含有2种化合物(由常见主族的短周期元素组成)的白色固体与过量的盐酸，放出2.94L某种气体(标准状况)，气体密度为同温同压下空气密度的1.52倍；剩余的不溶性残渣含氧53.3%，既不溶于水常温下又不易与稀碱溶液反应。通过计算分析这两种化合物可能是什么物质?(提示：此题为开放性试题，答案不止一种。请至少分析出两组合理的正确答案)

18.在空气中充分灼烧铜和硝酸铜的混合物，冷却后所得固体物质的质量和原混合物质的质量相同，求原混合物质中硝酸铜的质量分数。

17．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的C0₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

(2)若通入CO₂气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?

16.下图是100mg CaC₂O₄·H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

(1)温度分别为t₁和t₂时，固体

产物的化学式A是　　　　 ，B是　　　　　

(2)由CaC₂O₄·H₂0得到A的化学方程式为　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由A得到B的化学方程式为　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。

15．在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂反应，使固定体增重2g。求原混合气体中O₂和H₂的质量。

14．三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO₂)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C₃N₃(OH)₃=3HNCO HNCO(异氰酸，其结构是H-N=C=0)能和N0₂反应生成N₂、C0₂和H₂0。

(1)写出HNCO和N0₂反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。

(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.Okg N0₂气体所消耗的三聚氰酸的质量。

13.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为O.721g。求原混合物中各化合物质量。

12.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486g。

(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式

(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数

11.已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属M及氧化物M₂O组成的混合物10.8g加足量水反应后溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定金属是　　　　　　　　

A.Li　　　　　 B.Na　　　　 C.K　　　　　 D.Rb