4.　　　 把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设无水蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是(　 )

3.　　　 由Zn,Fe,Al,Mg四重金属中两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属(　 )

2.　　　 将金属钠2.3g放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为(　 )

1.　　　 4.6g纯净金属钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断出其氧化产物是(　 )

12、由H₂、C₂H₄、C₂H₂组成的1L混合气体，在一定条件下发生加成反应后，气体总体积变成了XL。请回答(气体体积均在标准状况下测定)

⑴当反应后三种气体均无剩余时，X的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵若反应后三种气体均无剩余，X=0.4时，原混合气体H₂、C₂H₄、C₂H₂的体积比为　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶若X=0.6时，且反应后混合气体密度为0.714g/L时，原混合气体H₂、C₂H₄、C₂H₂的体积之比为　　　　　　　　　　　　　 　　　。

答案：⑴1/3<X<1/2　 ⑵3：1：1　 ⑶7：2：1

解析：(1)用极值法。若1L混合气体为H₂和C₂H₄，二者刚好完全反应，V(H₂)=V(C₂H₄)=0.5L,

则X=0.5；若1L混合气体为H₂和C₂H₂，二者刚好完全反应，V(H₂)：V(C₂H₄)=2：1,

则X=1/3 ,故1/3<X<1/2；

(2)若X=0.4，假设混合气体中C₂H₄有aL、C₂H₂bL，则有a+a+b+2b=1；a+b=0.4，解得a=b=0.2，故H₂、C₂H₄、C₂H₂的体积比=3：1：1；

(3)反应后混合气体的平均相对分子质量=0.714g/L×22.4L/mol=16g/mol，因此可以推定混合气体中必有过量的H₂，则反应后混合气体为H₂和C₂H₆，用十字交叉法可以算出反应后混合气体中V(H₂)=V(C₂H₆)=0.3L,假设C₂H₄有aL、C₂H₂bL，则a+b=0.3；(a+b)+(a+2b)=0.7，解得a=0.2，b=0.1.

11．氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行，如下图所示：

(1)关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是__________(填字母)

　A.都能在氧气中燃烧　　　　　　　 B.都能发生加成反应使溴水褪色

C.都能使得酸性高锰酸钾褪色　　　 D.氯乙烯分子中所有原子共平面

(2)从环境角度考虑，氧化法的优点是____________________

(3)请写出③化学方程式__________________

(4)焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质。写出聚乙烯塑料完全燃烧的化学方程式

答案：(1)AD (2) 利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体。

(3)2 C₂H₄ +O₂ +4HCl→2C₂H₄Cl ₂+2H₂O

　 　　 (4)

解析：(1)聚氯乙烯中不含碳碳双键，故B、C错误；乙烯分子中所有原子共平面，氯乙烯可以看成是氯原子取代了氢原子，因此氯乙烯分子中所有原子也共平面。

(3)二氯乙烷热裂解生成氯乙烯和氯化氢；

(4)聚乙烯塑料完全燃烧生成的有毒物质是氯化氢，其他产物是CO₂和H₂O。

10.经研究发现白蚁信息素有： (2,4-二甲基-1-庚烯) ， (3,7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH₃(CH₂)₂CH=CH-CH=CH(CH₂)₈CH₃。试完成下列问题：

(1)下列说法不正确的是　　　　　 　。

A．以上三种信息素均难溶于水

　B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．以上三种信息素互为同系物

D．家蚕信息素可发生氧化、加成、加聚、取代反应

(2)烯烃A是2,4-二甲基-1-庚烯的一种同分异构体，A与足量氢气加成得到烷烃B，B的一氯代物只有2种； 烯烃C是3,7-二甲基-1-辛烯的一种同分异构体，C与氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物也只有2种，则B的结构简式为：　　 　　　　或　　　　　　　 ；C的结构简式为：　　　　　　 　　　　。

解析：(1)单烯烃与二烯烃的分子组成相差不是(CH₂)n,不可能互为同系物，故C错误；

(2)B分子式为C₉H₂₀，一氯代物只有2种，说明其分子结构有高度对称性，若等效甲基多，则结构简式为C(CH₃)₃CH₂ C(CH₃)₃,若等效乙基多，则结构简式为C(C₂H₅)₄，则不难推出C的结构简式为C(CH₃)₃CH=CH C(CH₃)₃。

答案．(1)C

(2)C(CH₃)₃CH₂ C(CH₃)₃、 ；

9．某课外活动小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应测定乙炔的相对分子质量，下图是测定装置的示意图。B中的CuSO₄用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等还原性气体。

⑴装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

为得到平稳的乙炔气流，液体a是　　　　　　　　　 。

⑵ 请配平C₂H₂与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式(在横线中填计量数)：

___C₂H₂+___KMnO₄+___H₂SO₄ == ___K₂SO₄ +____MnSO₄+____CO₂↑+____H₂O

⑶实验前D中含有x mol的KMnO₄，实验时向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO₄溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，请通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(请用含字母x、y的代数式表示)：　　　　 　　　　　(不写计算过程)。

⑷若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是：____　　　　　 。

A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的酸性KMnO₄溶液

B．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

C．通入过量纯净的乙炔气体于酸性KMnO₄溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出

⑸另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，请你用简要的文字说明改进的措施　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

答案：(1)CaC₂+2H₂O　　　　　 Ca(OH)₂ + C₂H₂ ↑；饱和食盐水

⑵ 1、2、3、1、2、2、4 ;　 ⑶　 2y/x；⑷ C

⑸在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管；

解析：(2)方程式配平时，乙炔中碳元素化合价为-1，升高10价，KMnO₄到MnSO₄降低5价，所以KMnO₄和MnSO₄前的计量数都为2；(3)实验中装置D及E增加的总质量就是参加反应的乙炔的质量，再根据配平的化学方程式可知，每2mol KMnO₄完全反应增加的质量等于乙炔的相对分子质量，可得Mr(C₂H₂)=2y/x 。

(4)此实验成功的关键，一是通入酸性KMnO₄溶液的气体是干燥纯净的乙炔，二是E装置能够吸收反应产生的CO₂和水蒸气，因此应该在E装置后再接一个盛有碱石灰的干燥管，以排除空气中CO₂和水蒸气对实验的干扰。

8．第二十九届奥林匹克夏季运动会于2008年8月8日-24日在北京隆重举行并获得巨大成功。下图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃。下列说法正确的是

A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物

B．该有机物是只含非极性键的非极性分子

C．该有机物的一氯代物只有一种

D．该有机物完全燃烧生成H₂O的物质的量小于CO₂的物质的量

答案：D

解析：与苯互为同系物的芳香烃应满足2个条件：只含一个苯环、烃基为烷烃基，故A错误；该有机物含有碳氢键，属于极性键，B错误；该有机物的一氯代物有7种，C错误。

7．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是　

A．角鲨烯分子式为C₃₀H₅₀ 　

B．角鲨烯完全加氢后为C₃₀H₆₀

C．1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成

D．角鲨烯与分子式为C₂₉H₄₈的物质可能属于同系物

答案：B

解析：根据碳氢质量比为7.2：1可计算得出角鲨烯分子式为C₃₀H₅₀，A正确；角鲨烯分子C₃₀H₅₀比烷烃C₃₀H₆₂少12个H原子，分子中最多含有6个碳碳双键，故C正确；C₂₉H_48与与C₃₀H₅₀相差CH₂，D正确。角鲨烯分子是链状结构，完全加氢后为C₃₀H_62。