(二)化学基本概念和基本理论

　1．物质的组成、性质和分类

　(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。

　(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。

　(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

　(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

　2．化学用语及常用计量

　(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

　(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。

　(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

　(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

　(5)理解质量守恒定律的含义。

　(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

　(7)了解物质的量的单位--摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

　(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

　3．溶液

　(1)了解溶液的含义。

　(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。

　(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

　(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

　(5)了解胶体是一种常见的分散系。

　4．物质结构和元素周期律

　(1)了解元素、核素和同位素的含义。

　(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

　(3)了解原子核外电子排布。

　(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

　(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

　(6)以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

　(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

　(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

　5．化学反应与能量

　(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。

　(2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

　(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

　(4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

　(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

　 (6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

　 (7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

　6．化学反应速率和化学平衡

　 (1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

　 (2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

　 (3)了解化学反应的可逆性。

　 (4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

　 (5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

　 (6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

　7．电解质溶液

　 (1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

　 (2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

　 (3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

　 (4)了解水的电离，离子积常数。

　 (5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

　 (6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

　 (7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

　 (8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

　 8．以上各部分知识的综合应用。

(一)化学科学特点和化学研究基本方法

1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。

3．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

5．了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

　必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

(二)对知识内容的要求层次

　为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

　了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

　理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

Ⅲ．考试范围和内容

　根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省区实施普通高中化学课程标准原则，参照《普通高中化学课程标准(实验)》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。

(一)对化学学习能力的要求

　1．接受、吸收、整合化学信息的能力

　(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

　(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

　(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

　2．分析问题和解决(解答)化学问题的能力

　(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

　(2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

　3．化学实验与探究能力

　(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

　(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

　化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

　化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

18．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO₃溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g O₂和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几钠乎为零。则原溶液中HNO₃物质的量的浓度是(　　 )mol/L

A．1 　　B．1.5　 　　C．2　 　D．3

17．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为(　　 )mL

A．1120　　 　B．2240　　 　　C．360　　　 D．4480

16．在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g)　 2C(g)。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为( 　)A． 30 % 　　　B．40%　 　　　C．．50%　　 　　D．60%

15．由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为6.72L，则混合物中一定含有的金属是(　 )

A．锌　　　 B．铁　　 　C．钠　 　　　D．镁