2．甲型H₁N₁流感可防、可控、不可怕，通常人们在疫区四处喷洒石灰。根据有关化学知识判断，下列说法中不正确的是　

A．生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可以使病毒蛋白质变性，病毒失去生理活性

B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液的pH不变

C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液中溶解的氢氧化钙的量不变　

D．给饱和石灰水升温，c(Ca²⁺)降低

1.CCTV-10的“走近科学”栏目披露一“大仙”的行骗伎俩：其用嘴通过竹筒向一小布包吹气，一段时间后布包冒烟继而燃烧，“大仙”立即判断该屋内有鬼。请利用化学知识判断小布包中装有的物质可能是(　 )　

A.Ca(OH)₂　 　B.Na₂O₂　 　C.Fe₂O₃　 D.Mg

26.(9分)右图为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点

时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？　　 　　(选填“是”或“否”)。若不正 确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？　　　　 　　区间(若正确，此问不答)

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项　　 　　(选填字母)

(3)AB区间，c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(OH^－)与c(CH₃COO^－)大小关系是 　　　　

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)　 B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)　 D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

(4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　　 　2c(Na⁺)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

25．(9分)已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

　 [提出假设]

　　 假设①：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中　　　　　 引起的(填微粒的化学式，下同)。

　　 假设②：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中　　　　　　 引起的。

　 [设计实验方案]

　　 为了验证上述假设①和假设②的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

　　 假设①方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　　 假设②方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)根据高中所学的知识判断，你认为　　　　　　 (填“假设①”或“假设②”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?　　 　　　　　(填“可行”或“不可行”)理由是_______________ 　　　。

(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

　(1)目前，用超临界CO₂(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　 。

(2)将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO₂+6H₂O　　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂

　　　　 b．CO₂+3H₂­　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH

d．2CO₂+6H₂　　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　以上反应中，最节能的是　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　　 。

(3)为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

　　　　 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)　　　 CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ/mol

　 　　　　 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　　 mol/(L·min)

②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数的数值将　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　 　.

　　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　(4)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　 △H=-93.4kJ/mol

　 　　　　 ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

　　　　 图t₁时引起平衡移动的条件可能是　　 　　　　　。

　　　　 其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是　　　　　　　　 。

　　　　 ②温度为T°C时，将2amolH₂和amolN₂放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将2amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为　　　　　 。

24：(6分)下图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。

请填写以下空白：

(1)写出反应①、②的化学反应方程式：

　　 ①_________________________________________________；

　　 ②_______________________________________________________。

(2)写出反应③的离子方程式：_____________________。

22. (8分)2009年3月底至4月中旬,墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H₁N₁型流感(或称H₁N₁型猪流感)疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H₁N₁流感。

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃ 反应制得。请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　 。

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是　　　　　　　 。

　　　 A．MnO₂　　 B．KMnO₄溶液　 　　 C．稀盐酸　　　 　　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　　　　 。

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　　 。

20、已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na⁺+HB^－，②HB^－H⁺+B^2－，③HB^－+H₂OH₂B+OH^－

且溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，则下列说法一定正确的是(　 )

A、NaHB为强电解质　　　　　　　　　　　　　　　　　

B、H₂B为强酸

C、NaHB溶液中仅存在HB^－、B^2－两种含B元素的离子　　　

D、HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

第II卷 (共50分)

21，(6分)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl；ΔH＞0　

(1)加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入Mg(OH)₂固体，产生的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(2)不断加热FeCl₃溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是　　　 。

(3)在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入　　　　　　　　　　　 。

(4)向FeCl₃溶液中滴加石蕊试液，预计可能看到的现象是　　　　　 。

(5)向FeCl₃溶液中通入HCl气体，溶液的pH_____(填减小、增大或不变)，

此时FeCl₃的水解程度______________.(填减小、增大或不变)

19、用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为(　 )

A　 6mol　　 B　 7mol　　 C　 8mmol　　 D　 9mol

18．甲烷燃料电池(电解质是KOH溶液)的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂ = K₂CO₃ + 3H₂O。 下列有关的说法中不正确的是

A．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

B．该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化

C．负极反应式：CH₄+3H₂O－8e^－＝CO₃^2－+7H⁺　　

D．正极反应式：2O₂+4H₂O+8e^－＝8OH^－

17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　 )

　　　 A．10℃时，pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH^-)相等

　　　 B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH⁺₄)

　　　 C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

　　 　c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

　　　 D．0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：

　 C(NH⁺₄)+c(Fe²⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.3mol·L^-