12.对下列事实的解释错误的是

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸

11、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是　　 (　　 )

①热纯碱溶液洗涤油渍的能力强；②误将钡盐［BaCl₂、Ba(NO₃)₂等］当作食盐食用时，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡 不　 能做“钡餐”而硫酸钡则能；　　 ⑤泡沫灭火器灭火的原理

A. ②③④　　　　　　 　B. ①②③　　　　 C. ③④⑤　　　　　 D. ①②③④⑤

10.一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生

大量CO₂泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是(　　 )　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.a中盛饱和Na₂CO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液　　

B.a中盛饱和NaHCO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液　

C.a中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛饱和Na₂CO₃溶液

D.a中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛饱和NaHCO₃溶液

二，单项选择(共30分)

9．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，许多分子及分子碎片如C₆₀、N₅⁺、H₃、O₄等已相继被发现。下列有关这些物质的说法中，正确的是(　 )

　 　A．N₅⁺离子中含有36个电子　 　　B．C₆₀的摩尔质量为720g

C．H₂和H₃属于同素异形体 　　　D．O₂和O₄属于同位素

8．关于下列各装置图的叙述中，正确的是(　　 )

A．若采用装置①精炼铜，则d为粗铜，c为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO等气体

C．装置③中X若为苯，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

7、著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是

A．电解熔融Ce0₂制Ce，铈在阳极获得

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

C．用Ce(S0₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

D．四种稳定的核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它们互称为同位素

6.　　　　 H₂CO₃和H₂S在25℃时的电离常数如下：

则下列反应可能发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

　　　 A. NaHCO₃+NaHS=Na₂CO₃+H₂S↑　　 B. H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃

C. Na₂S+H₂O+CO₂= Na₂CO₃+H₂S↑ D. H₂S+NaHCO₃=NaHS+H₂CO₃

5．设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的

A．标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

B．0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C．2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中加热(V₂O₅催化)充分反应后，容器内分子总数为2N_A

D．将0.1mol Cl₂与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N_A

4．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，　　　　　　　　 　　　，

满足条件的甲和乙为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铝和铁　 　　　　 B．氯气和碘　　　　 C．碳和硅 　　　　　　 D．镁和碳

3．在由水电离出的=1×10^－12mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　 )

　　　 A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　　 B．Cl^－、SO₄^2－、Na⁺、K⁺

　　　 C．SO₄^2－、NO₃^－、Fe²⁺、Mg²⁺　　　　 D．Na⁺、K⁺、ClO^－、I^－