6、下列能正确表示反应的离子方程式的是(　 )

A、FeCl₃溶液的水解：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃↓+ 3H⁺

B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：Ba²⁺+CO₃^2- =BaCO₃

C、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H⁺=Fe²⁺ +H₂S

D、氯气通入碘化钾溶液中：Cl₂ + 2I^- =I₂ + 2Cl^-

5、下列能正确表示反应的离子方程式的是(　　 )

A、铜与浓硫酸反应放出SO₂：Cu + 4H⁺+SO₄^2-=Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

B、浓硫酸与食盐共热制HCl写成：Cl^- + H⁺ = HCl↑

C、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO₂ + 4H⁺+2Cl^- = Mn²⁺ + 2H₂O + Cl₂↑

D、加热NH₄Cl和氢氧化钠固体混合物：NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O

4、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A、CuSO₄溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

C、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H⁺+OH^- =H₂O

D、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H⁺ + HCO₃^- = CO₂↑+H₂O

3、下列反应的离子方程式错误的是(　　 )

A、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H⁺+OH^- = H₂O

B、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H⁺+OH^- = H₂O

C、醋酸铵和盐酸反应：CH₃COO^- + H⁺ = CH₃COOH

D、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O 　+ CO₂↑

2、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H⁺+OH^- = H₂O

B、碳酸钠加入稀盐酸：Na₂CO₃+2H⁺ = 2Na⁺ +CO₂↑+H₂O

C、氧化钠溶于盐酸中： Na₂O+2H⁺ = 2Na⁺+H₂O

D、氯气通入冷水中： Cl₂+H₂O = 2H⁺+Cl^- + ClO^-

1、 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A、　 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑

B、氯化亚铁溶中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+Cl^-

C、往水中投入一小块金属钠：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂个

D、铝粉溶于NaOH溶液中：2Al +2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

26．(10分)某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。(查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水)

Ⅰ．按照乙同学得理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为　　　　　　 ；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(1)各装置连接顺序为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)装置C中装有试剂的名称是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是　　　　　　　　　 。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

(1)装置C中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是　　　　　　　　 (2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为-　　　　　　　　　　　　　　　 。

25. (8分)已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质(或微粒)，其中A、B均为两种元素组的化合物(或微粒)，相互转化关系如下(有关反应条件已略去)。

请根据题目要求回答有关问题：

(1)若A、B两化合物相互反应得到气体单质C和化合

物D，则化学方程式为(只写一个)：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B，则A、B的化学式为：A　　　　　 　、B　　　　　　　 　；

(3)若A为5个原子构成的微粒，且A、B均为10电子微粒，含适量A、B微粒的溶液在加热条件下反应生成气体C和化合物D，含A、B微粒的溶液转化为C、D的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

24．(12分)粗盐提纯的研究。[有关资料]

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2-的存在)，该小组设计流程如下：

[设计除杂过程]

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有　 　　、　　　 。操作②的名称为　　　 。

(2)混合液A的主要成分是　　　　　　　　　　　 。(填化学式)

[检验除杂效果]

(3)为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入　　　　　 溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是　　　 (填字母)。A．Na₂CO₃　　 B．Na₂SO₃　 　　C．Na₂C₂O₄

[获取纯净食盐]

(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol·L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是　　　　　　　　　　 。

(5)将溶液C倒入　　　　　　 (填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　　　　　　　　　　　　　　　 时(填现象)，停止加热。

[问题讨论]

(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在　　　　　 以下。

23.(6分)2009年3月底至4月中旬,墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H₁N₁ 型流感疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H₁N₁流感。

(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃ 和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳 酸钠只发生了还原反应的是　　 ；A．MnO₂　 B．KMnO₄溶液 C．稀盐酸D．Na₂SO₃ 溶液

(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃ 在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃ 反应制得。请写出反应的离子方程式(不必配平)：　　　　　　　 ；

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂ 发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　　　　　　　　　　　 。