4. 将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是　　　　　　

　　　　 A．①②⑤　　　　　　　　　　 B．①③④⑤⑥　　　　　 C．①②③④⑥　　　　　 D．全部

3. 下列四种有色溶液与SO₂气体作用均能褪色，其实质相同的是

①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；

A．①③　　　　　 　B.②③　　　　　 C. ①④　　　　 　　D.②④

2．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性强于I₂

D．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色都能证明

SO₂的漂白性

1．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下10.3L SO₂

C．配制250 mL　 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

19．某校化学小组的同学开展测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。[方案一]气体分析法。

(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C0₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积　　　 　(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案二]沉淀分析法(如图所示)。

(4)操作1的名称是　　　　　　　　 ；操作2的名称是　　　　　　　　 。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na₂CO₃质量分数的计算式为　　　　　　　 。

18.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、和SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

　　　　 Na₂CO₃·10 H₂O　　　　 Na₂CO₃·7H₂O　　　　 Na₂CO₃·H₂O

　　　　　　　　　　　 32　　　　　　　　 36　　　　　　　　 t(℃)

Ⅱ、有关物质的溶度积如下：

回答下列问题：

(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，

c(Mg²⁺)：c(Fe³⁺)＝　　　　　　 。

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在　　　　　　 。

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行　　　 ，并说明理由　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)+10 H₂O(g)　 △H=+532.36kJ·mol^-1

　　　 Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)+9 H₂O(g)　 △H=+473.63kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　。

17.过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

　　　 2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ = 2 Na₂CO₃·3H₂O₂ △H<0

回答下列问题：

(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是　　 　　　　　　　　。

A．MnO₂ 　　　B．H₂S　　　 C．稀硫酸　　　 D．NaHCO₃

(3)加入NaCl的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)反应的最佳温度控制在15℃-20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有　　　　　 ，温度偏低时造成产率低的可能原因有　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16、某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原

子质量，设计的装置如右图，从实验室取出bg(不足量)的

钠放入水中，塞紧瓶塞，使钠完全反应，试回答：

(1)实验室取用一小块钠，需要的用品有_________________。

(2)此干燥管的作用是________________，若不用此干燥管，

则测出相对原子质量会比实际相对原子质量________

(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若此钠块有极少量被氧化，则结果会_____________。

(3)有甲同学建议在图中干燥管上再第二个干燥管(设此干燥管质量为mg，包括干燥剂的质量)，其目的是__________________，称得反应前装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag。完全反应后再称量此装置的总质量为cg，且第二个干燥管质量变为m₁g，则依甲同学建议，计算钠的相对原子质量的表达式为_______________。

(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在广口瓶中再加入一定量煤油，其目的是______________________________________。

15．某兴趣小组为探究Na₂O₂滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将2角匙Na₂O₂加入滴有3~4滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象：

立即有大量气泡生成。

无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,重新变为无色。

反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。 请回答：

(1)写出Na₂O₂的电子式　　　　　　　 ，

　　 如何检验生成的气体是氧气？　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②Na₂O₂与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。

③可能是反应放出的热量，使红色消失。

(3)假如是原因②请帮助该兴趣小组同学设计补充试验进一步说明酚酞试液褪色的原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)为验证原因③，可以设计补充实验验证。请写出操作过程　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14.Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂ + 2H₂O === 2NaOH + H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂===2H₂O +O₂↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20 mLKMnO₄溶液(此时锰全部以Mn²⁺存在)

(1)有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为　　　　 的量筒，理由是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用　　　 ，理由是　　　　　　　　　　 ；

(3)在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都　　

冷却到室温时进行，应选用下图装置中　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　 ；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na₂O₂的纯度　　　　 (填“偏高”“偏低”或“不变”)；应进行的操作是　　　 ；

(4)在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)该过氧化钠的纯度为　　　　　　 (实验中得到的气体体积均看作为标准状况下)。