4．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：　　　　　　　　　　　　　　　　

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。

(2)滤渣A的主要成分是_____________________________。

(3)加入MnS的目的是除去______________________杂质。

(4)碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为__________________________________。

(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有____________________________(写两种)。

3．(09浙江卷28)(15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500°C)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

(2)装置A中g管的作用是　　　　　　　 ；装置C中的试剂是　　　　　 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是　　　　　　　　　 。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是　　　　 　　　(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？　　　　　　 (填“是”或“否”)，请说明理由　　　　　 。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是　　　　　　 。

2．二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110 ℃-140 ℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

设计实验装置图如下：

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见______________________________________________　　　　　　　 __

______________________________________________________________。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

(2)B中反应的离子方程式___________________________________；

　 E中反应的化学方程式____________________________________。

(3)C、D中的试剂分别是______________、_____________。

(4)仪器A、B的名称是__________、___________，F的作用是____________________________。

(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是___________________________，　 在F中可能出现的现象是_________________________________________________。

(6)S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____________、____________，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和___________________________________。

1．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于　　　　 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用　　　　 ，灼烧后的坩埚应放在　　　　　 上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a．蒸发皿　　 b．石棉网c．泥三角d．表面皿　 e．坩埚钳　　 f．试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是　　　　

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原　　　 b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜　　 d．该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、___　　 __、冷却结晶、　　　　　　 、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行　　　　 次。

(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是　　　　

a．加热温度过高　　　　　　 b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却　　 d．胆矾晶体部分风化

20、两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是(　　 )

A、CH₄、 C₂H₄ 　B、CH₄ 、C₃H₆ 　C、C₂H₄ 、C₃H₄ 　D、C₂H_{2 、}C₃H₆

19、一定量的乙醇在O₂不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和H­₂O的总质量为55.2g，若其中水的质量为21.6g，则CO₂的质量为(　　 )

A．1.4g 　　B．15.6g　　 C．30.8g 　　D．无法计算

18、有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) (　　 )

A、8n　　　 　B、14n　　 　C、18n　　　　 D、44n

17、使m molC₂H₂跟n mol H₂在密闭容器中反应，达到平衡时生成p molC₂H₄。将平衡混合气体完全燃烧，生成了CO₂ 和H₂O，所需氧气的物质的量为(　　 )mol

A．2.5m+0.5n　 　B．3m+n　　 C．3m+n+2p　　 D．2.5m+0.5n－3p　

16．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO₂和3.6g水。下列说法正确的是，混合气体中(　　 )

A．一定有甲烷 　　B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烯　 　D．一定有乙炔

15、下列各组有机物，无论它们以何种物质的量比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一恒定值的是(　　 )

A．甲烷、甲醇、甲醛　　　 B．乙烯、苯1，3-丁二烯

C．乙烯、乙醇、丙烯酸 　　D．乙烯、环丙烷、2一丁烯