7. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂ == 2Fe²⁺+4OH^-。以下说法正确的是( 　)

A. 负极发生的反应为：Fe-2e^- === Fe²⁺

B. 正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e^- === 4OH^-

C. 原电池是将电能转变为化学能的装置

D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

6. (2008广东，12)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( 　)

A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

5. 为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的( 　)

A. 铜块　　　　　 B. 铅块　　　　　 C. 锌块　　　　　　 D. 钠块

4. 下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是(　　 )

A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金

C. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

D. 金属表面喷漆

3. 下列不能用于金属防腐处理的是( 　)

A. 涂油漆　　　　　　　　　 　　　　　B. 改变金属内部结构

C. 镀上一层耐腐蚀的金属　　 　　　　　D. 在海轮的船体上镶铜块

2. (09北京卷6)下列叙述不正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：

1. (09上海卷13)右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e^-→Fe²⁺

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

16、(09山东卷29)(12分)Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是　　。电池工作时，电子流向　　(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　(填代号)。

a.NaOH　　　　 b.Zn　　c.Fe　　　 d.NH₃·H₂O

15、某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：

实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉

①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；② A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③ A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④ A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。

结论一：____________________________________。

实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片)

①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；

②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。

结论二 ：____________________________________。

实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池

将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。

结论三：____________________________________。

思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。

(1)在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向____偏转。

(2)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______(填“能”或“不能”)偏转。

14、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO₂十H₂O == ZnO + 2MnO (OH)₂。下列说法正确的是(　　 )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

D．电池正极反应式为： 2MnO₂ + 2e ^-+2H₂O ==2MnO (OH)₂+2OH^-