11．答案：C

　　　　 [解析]选项A中CCl₄在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n(N₂)=0.5mol，1molN₂中含有14mol电子，所以0.5molN₂含有7N_A；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为N_A；选项D中生成1molH₂，转移的电子数必定为2N_A。

10．答案：B

　　　　 [解析]根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。

9．答案： C

　　　　 [解析] A． 1mol 金属钠含有的电子数为11N_A，而含有的最外层电子数为1N_A；B． 标准状况下苯为液态；C． 0.012kg¹²C所含的原子数为N_A；D． 硫酸分子式为H₂SO₄，电离时H₂SO₄=2H­­­⁺+SO₄^2-。因此，所含H⁺数应为2N_A

8．答案：BC

　　　　 [解析]Fe过量可使Fe³⁺还原为Fe²⁺，A错误。3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO，易知B正确。C中， 可把N₂O₄看作2NO₂，则有1moLNO₂，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO₂或全部N₂O₄考虑，也可得出结果。3Fe+4H₂O===Fe₃O₄+4H₂↑，由方程可知D错误。

7．答案：A　

[解析]m(Al)：m(NaOH)=27：40；

m(Al(OH)3)：m(NaOH)=75：40；

m(AlCl3)：m(NaOH)=33.375：40；

m(Al2O3)：m(NaOH)=51：40；

　　　　 所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。

6．答案：D　

[考点]本题考查了物质的量的相关计算。

[解析]本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba²⁺)=n　(H₂SO₄)=xmol，n(Cl)=n(　AgNO₃)=ymol，根据电荷守恒

　　　　 2x[Ba²⁺]+[Na⁺]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba²⁺) +n(Na⁺)=n(Cl)。N( Na⁺)=y-2xmol，所以c[Na⁺]为(y-2x)/2a　　即(2y-4x)/a 。

5．答案：B

[考点]本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。

　　　　 [解析]由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。 所以A、D错；B正确；只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol。

4．答案：C

[解析]2 mol重水含有2N_A个D₂O分子，故A选项错误；1 g氢气的物质的量为mol，因此含有有N_A个H₂分子，B选项错误；2 mol钠在反应中失去2mol电子，因此在反应中得到1mol，故C选项正确；水为液态，22．4 L水也不是1mol，故D选项错误。

3．答案：A

[解析]解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO₂气体中理论上含有1mol NO₂分子，约6.02×10²³个NO₂分子，由于2NO₂ N₂O₄，故应小于6.02×10²³个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu²⁺的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H₂O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。

2．答案：B

[解析]根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量分别为x和y，则：

Fe + CuSO₄ =　 FeSO₄+Cu　　 △m

　　 　　　1mol　　　　　　　　　　 56g

　　 　　　　x　　　　　　　　　　　 56 x g·mol^－1

Fe + H₂SO₄　 =　 FeSO₄+H₂↑　 △m

1mol　　　　　　　　　　 8g

　 　　　　　y　　　　　　　　　　　 8 y g·mol^－1

因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g·mol^－1=8 y g·mol^－1，所以。