2. 浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中，存在水解平衡：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色

A．浅绿色略变深　　 B．颜色基本不变　　　 C．变黄 　　　　　 　D．变为红褐色

1. 下列说法没有科学性错误的是

A. “白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白

B. 液态氯化氢是100%的盐酸，其H⁺浓度极大

C. 氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面

D. 氯元素有毒，禁止放入口中

8. 某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：此药物分子中碳链末　 端羟基(－OH)中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是(　　 )

A．它是棕榈酸的盐类　　　　　　　　　 　B．它是棕榈酸的酯类

C．它的水溶性变差，所以苦味消失　　　　 D．它的水溶性变良，所以苦味消失

2010届高三化学限时训练7

班级__________　 座号_____　 姓名__________ 成绩__________

7. 某溶液中存在的离子有：Na⁺，H⁺，S^2-，HS^-，OH^-，则下列有关对该溶液叙述错误的是(　　 )

A．组成该溶液的溶质只能是Na₂S或NaHS或两者的混合物

B．离子浓度可能是C(Na⁺)> C(S^2-)> C(OH^-)> C(HS^-)> C(H⁺)

C．离子物质的量的关系是n(S^2-) + n(HS^-) + n(OH^-) = n(Na⁺) + n(H⁺)

D．该溶液可能是中性，或碱性，或酸性

6. 下列实验操作中正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．可用丁达尔现象区别溴水和Fe(OH)₃胶体　

B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

C．H₂还原CuO实验中，当固体变红后，先停止通H₂，再停止加热

D．测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照

5. 海洋中有丰富的食品、矿产，药物和水产资源等(如下图所示)，

下列有关说法正确的是(　　 )

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸　　　　　　　　　

B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化　　　　　　　

D．大量的含有氮、磷的废水排入海洋中，易引发赤潮

4. 在一容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)，生成物C的物质的量随反应时间的变化关系如图甲所示，由此可知，关于图乙的分析判断正确的是(　　 )

A．p₃＞p₄，y轴表示A的转化率　　　　　

B．p₃＞p₄，y轴表示B的体积分数

C．p₃＜p₄，y轴表示C的体积分数

D．p₃＜p₄，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

3. 500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　 )

A．原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　 　　　　　

D．电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^－1

2. 下列叙述正确的是(　　 )

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．X、Y均为短周期元素，其简单离子_mX^a+与_nY^b－的电子层结构相同，则m+a=n－b。

C．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8　　

D．结合质子(H⁺)能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

1. 下列物质与其用途相完全符合的是(　　 )

①N₂-保护气；②SiO₂-光导纤维；③AgI-人工降雨；④I₂-加碘盐-预防甲状腺肿大；⑤Al₂O₃-耐火材料；⑥NaClO-消毒剂

A．②③④⑤⑥　 　　　　　B．①②③⑤⑥ 　　　　　　

C．②③④⑤　　　　　　 D．全部