4. X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2个电子层，每层上均有2 个电子；Z处于第2周期第ⅤA族；W元素是地壳中质量分数第2的元素，其单质是现代信息技术中应用的重要材料之一。下列叙述正确的是

A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性相比，X>Y　　　　

B．X元素的原子半径比Z元素原子半径小　　

C．Z元素的非金属性一定比W元素的非金属性强　

D．Z的单质不能助燃，因此Y的单质在Z的单质中不能燃烧

3. 在反应：Fe₂(SO₄)₃+6KSCN2Fe(SCN)₃+3K₂SO₄达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：

A．KSCN 　　B．K₂SO₄　　　 　　　C．NaOH　 　　　D．FeCl₃

2. 下列反应的离子方程式正确的是

A．氟气通入水中：2F₂+2H₂O＝4F^－+4H⁺+O₂

B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．硫氢化钠溶液与碘反应：HS^－+I₂＝S↓+2I^－+H⁺

D．FeBr₂溶液与足量Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+4Cl^－+Br₂

1. 油井发生火灾，产生大量废气，包括：(1)浓烟中的炭粒；(2)氮的氧化物；(3)碳的氧化物(4)硫的氧化物；(5)碳氢化合物及其氧化物的蒸气。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是

A．(1)(3)(5)　　　 　B．(2)(4) 　　　C．(2)(3)(4)　　　 D．(2)(4)(5)

8. 定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，A中的SO₂与O₂的量分别与B中的相同，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是

A．A中混合气体的平均摩尔质量比B中的小　

B．A中的反应速率比B中快

C．B中SO₂的转化率比A中高　　　　　　　

D．若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动

2010届高三化学限时训练8

班级__________ 　座号_____　 姓名__________ 成绩__________

7. 以下关于阿伏加德罗常数(N_A)的说法正确的是

A﹒1mol OH^-在电解过程中被氧化，提供4 N_A个电子　　

B﹒1mol S被Cu还原，转移电子数为2 N_A

C﹒1mol乙基中含有的电子数为17N_A　　

D﹒标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 N_A 时，具有相同的体积

6. 已知NH₃难溶于CCl₄，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是

5. 要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是

A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸　　　　

B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸

C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸已

4. 某同学按右图所示的装置进行试验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中(A²⁺)浓度减小

B．B 的电极反应： B－2eˉ==B²⁺

C．y 电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

D．反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

3. 下列溶液，一定呈中性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(H⁺)=1×10^-7mol·L^－1的溶液　　　　　 　B．pH=7的溶液

C．使甲基橙呈黄色的溶液　　　　　　　　　 D．c(H⁺)=c(OH^－)=1×10^-6mol·L^－1的溶液