7．[江苏省2009年高考化学模拟测试](12分)

(A)HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。

N₃^－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：

NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O。HN₃、浓盐酸混合液可

溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl₂^－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

(1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为　　　 ▲　　 。

(2)元素N、S、P的第一电离能(I₁)由大到小的顺序为　　　　 ▲　　 。

(3)HN₃属于　 ▲　 晶体，与N₃^－互为等电子体的分子的化学式为　　 ▲　 (写1种)。

NH₂^－的电子式为　　　 ▲　　 ，其中心原子的杂化类型是　　　　　 ▲　　　 。

(4)CuCl₂^－中的键型为　　　 ▲　　　 ，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为　　 ▲　　　 。

(5)治癌药物B的结构简式为　　 ▲　　　 。

答案.(A))(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)N＞P＞S

(3)分子， CO₂ (N₂　 COS　 CS₂，写1个即可)，　　　　　　 　　　　sp³

(4) 配位键(写共价键也可)　　 7mol

(5)

5、(　 江苏省淮阴中学2009届高三化学仿真模拟试题(九))2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构Al₁₃和 Al₁₄，并在质谱仪检测到稳定的Al₁₃^-和 Al₁₄²⁺等。Al₁₃、Al₁₄的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是[C]

A． Al₁₃与卤素原子性质相似,能形成稳定的Al₁₃^-

B． Al₁₄与HI反应的化学方程式为：Al₁₄+2HI==Al₁₄I₂+H₂

C． Al₁₃超原子中Al原子间是通过离子键结合的

D． Al₁₄与ⅡA族元素性质相似，容易失去2个电子形成稳定的Al₁₄²⁺

6(　 江苏省淮阴中学2009届高三化学仿真模拟试题(九))目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

⑴配合物Ni(CO)₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于　　　　 晶体；基态Ni原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵配合物分子内的作用力有　　　　　　 (填编号)。

A.氢键　　　 B.离子键　 C.共价键　　　　 D.配位键

⑶很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有

　　 　　　　(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为　　　 　形。

⑷氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。该晶体的化学式　　　　　　　　　　 。

答案、⑴分子　 1s²s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²　 ⑵ACE　 ⑶①、③、④　　 平面三角⑷LaNi₅或Ni₅La(每空2分)

2．[江苏省启东中学2009届高三最后一考]A(12分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

　A通常显________价，A的电负性_____B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：__________________________________________________________________________

(3)科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如右图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_____________________________。MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有__________________个。

(4)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

(5)某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有_____________(填标号)。

A．　 离子键　　

B．　 共价键　　

C．　 金属键　

D．　 配位键　　

E．氢键

答案、(1)+3(1分)；＞(1分)

(2)紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子(2分)

(3)TiN＞MgO＞CaO＞KCl(2分)；12(2分)　 (4)CrO₂(2分)　 (5)AC(2分)

3(　 江苏省淮阴中学2009届高三化学仿真模拟试题　 )四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式　　　　　　　　　 。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点　　　 (填“高”或“低”)，其原因是___________________________________________________________________。

⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　　　 (填“高”或“低”)，其原因是_______________________________________________________。

⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。

⑸下列分子结构图中的“　 ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，

“　 ”表示氢原子，小黑点“ 　”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是　　　　　　 (填写序号)；

在②的分子中有　　　　 个σ键和　　　　 个π键。

答案、⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (1分)

⑵高，因为A的氢化物分子间存在氢键　　　　　　　　　　　　　　 　　　(各1分)

⑶低，晶体类型不同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (各1分)

⑷[Cu(NH₃)₄]SO₄(1分), 中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合(1分)

⑸①③④(3分)；3 (1分) 2(1分)

19．(12分)推断下列化合物的化学式：

⑴X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是_____；若XY₂是共价化合物其化学式是______。

　 ⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为______。

　 ⑶1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为______。

　 ⑷某非金属X的最低负价为-2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是________。

⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是_________ 。

20．(12分)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:

①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

②C60分子只含有五边形和六边形;

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:

据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。

请回答下列问题:

(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________，理由是:

_________________________________________________________。

(2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)

___________________，并简述其理由：________________________________。

(3)C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目：C70分子中所含五边形数为____________，六边形数为_________。

18．(8分)C₆₀、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)： 　(1)C₆₀、金刚石和石墨三者的关系互为________。 　　 A、同分异构体　　　　　B、同素异形体 　　 C、同系物　　　　　　D、同位素 　(2)固态时，C₆₀属于________晶体(填“离子”“原子”或“分子”)

　(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________。 　(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_________。

17．(8分)有关物质的熔、沸点数据如下表：

请参考上述数据填空和回答问题。

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，不用电解熔融MgO的方法生产镁，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　能用电解熔融AlCl₃的方法生产铝吗？　　　　　 (填能或不能)，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(20分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

　 (1)写出下列元素的元素符号和电子排布式：

X_____　　　　　　 __　 __　　　　 Y____　 　　　　　_____

Z___　　　　　　 _　 _____　　　　 W____　　　　　　 _____

　 (2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为________________________　　　　 ______。E分子的空间构型为_________。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的______，以减少对大气的污染。

　 (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为___________　　　　 __________________　 __________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)为　　　　　　　　　 ，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ____________　　　　　　　　　　　　　　　　　 __　　 　　　　　　　　__　　　　　　　　　　

15．(12分)请完成下列各题：

(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有　　　 种。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 。在GaN晶体中，每个Ga原子与　　　　 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为　　　　　　　　　 。在四大晶体类型中，GaN属于　　　　　 晶体。

(3)在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请猜测NCl₃水解的主要产物是　　　　　　　　　　　 (填化学式)。

14．二氧化硅晶体是空间网状结构，如右图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是(　　 )

A．1 mol SiO₂ 晶体中Si-O键为2mol

B．晶体中Si、O原子个数比为1：2

C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构

D．晶体中最小环上的原子数为8

二卷(主观题，共72分)

13．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　 )

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高