7、某300mLKOH溶液中含有84g溶质。现欲配制1mol/LKOH溶液，应取原溶液与水的体

积比约为(　 )

A．1︰4 　B．3︰4　 C．2︰1　 D．2︰3

6．某10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%

的NaOH溶液的物质的量浓度为(　 )

A．6.25mol/L 　B．12.5mol/L　 　C．7mol/L　 D．7.5mol/L

5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是(　 )

A．200 mL 1 mol·L^－1的NaCl　 　　B．75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol·L^－1的KCl　　　 D．75 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂

4、下列溶液中氯离子浓度最大的是(　 )

A．10mL0.1mol·L^－1的AlC1₃溶液　　　 　B．20mL0.2mo1·L^－1的CaC1₂溶液

C．30mL0.5mo1·L^－1的KClO₃溶液　　　　 D．100mL0.25mo1·L^－1的NaC1溶液

3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为(　 )

A．a/22400mol/L 　B．a/2.24mol/L　 　C．a/22.4mol/L　 D．a/11.2mol/L

2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为(　 )

A．1mol/L　 B．3mol/L　 C．6mol/L　 　D．7.2mol/L

1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为(　 )

A．1mol/L　 B．2mol/L 　C．3mol/L　　 D．3.6mol/L

1．[南京市2009届高三化学考前专题]四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式　 ▲　 。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点　 ▲　 (填“高”或“低”)，其原因是　 ▲　 。

⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　 ▲　 (填“高”或“低”)，其原因是　 ▲　 。

⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为　 ▲　 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况　 ▲　 。

⑸下列分子结构图中的“　 ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，

“　 ”表示氢原子，小黑点“　 ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是　 ▲　 (填写序号)；在②的分子中有　 ▲　 个σ键和　 ▲　 个π键。

3．[盐城市伍佑中学2009年江苏高考化学押题卷](A)[物质结构与性质]等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。

(1)SiO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－三种离子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。

(2)C₂O₄^2－和　　　　 是等电子体，C₂O₄^2－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外围电子构型为__________。

(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子____________________(可以是分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。

(4)过去生产上常以SiO₂为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO₄是等电子体，在AlPO₄中 P为　　 配位氧。SiO₂的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并将Na⁺全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。

1．[南京市2009届高三第一次调研测试]下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是　 ▲　 (用化学式表示)；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是　 ▲　 (用元素符号表示)。

(2)LX₂分子的电子式是　 ▲　 ，XY₂分子是　 ▲　 (填“极性分子”或“非极性分子”)；QY₃分子中Q采用　 ▲　 杂化。

(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)₄，其中J的化合价是0价。则J原子的核外电子排布式是　 ▲　 (基态)；与配体粒子互为等电子体的离子是 ▲ ；J(LR)₄固态时属于 ▲ 晶体(填晶体类型)

(4)由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z₉L₃Q，它有多同分异构体(其中Q以三个单键与其它原子相连)，写出其中沸点最低的物质结构简式　 ▲ 。

(5)A与M组成的一种化AM₂，刷新了金属化合物超导　　 温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“Δ”处的原子是　 ▲　 (填元素符号)。

　 2．[盐城市伍佑中学2009年江苏高考化学押题卷]二氧化碳硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是[B]　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．S₂Cl₂的电子式为

　　　　 B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

　　　　 C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

　　　　 D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl