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    题目列表(包括答案和解析)

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    1、在0.1mol/L 氨水中，下列关系正确的是(　 )

    A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞ c(NH4+)＞c(H+)

    B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞ c(H+)

    C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)= c(OH-)＞ c(H+)

    D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞ c(H+)＞c(OH-)

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    12、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    　Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)　 △H=-24.8kJ／mol

    　Fe203(s)+CO(g)== Fe3O4(s)+ C02(g)　 △H=-15.73kJ／mol

    Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)　　 △H=+640.4kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    　

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    11、(1)1g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为__________________________________________。

    (2)奥运会圣火燃料中成份之一是丙烷，标准状况下4.48L丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出150.1 kJ的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式中为____________________。

    (3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式　　　　　　　　　　 。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为　　　 kJ。

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    10．已知两个热化学方程式： C(s)+O2(g)==CO2(g)　 △H＝ ―393.5kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　 △H＝ ―483.6kJ/mol

    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是(　　 )A．1：1　 B．1：2　 C．2：3　 D．3：2

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    9．已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)　 △H = ―196.64kJ／mol，在容器

    中充入8molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 (　　 )

    A．196.64kJ　 B．＜98.32kJ／mol　 C．＜196.64kJ　　 D．＞196.64kJ

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    8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

    H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)　　 △H＝－285.8kJ/mol

    CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)　　 △H＝－283.0kJ/mol

    C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)　　　 △H＝－5518kJ/mol

    CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)　　　　　 △H＝－89.3kJ/mol

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是( 　　)

    A．H2(g)　 　B．CO(g)　 C．C8H18(l)　 D．CH4(g)

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    7、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)　　 △H = ―Q1 KJ/mol

    　　　　 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　　　　　　　 △H = ―Q2 KJ/mol

    　　　　 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)　　　　　　　 △H = ―Q3KJ/mol

    常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ(　 )

    A．0.2Q1+0.15Q3　 　B．0.4Q1+0.05Q2　　 C．0.4Q1+0.1Q3　　　 D．0.4Q1+0.1Q2

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    6、已知：(l)H2(g)+1/2 O2(g) ＝H2O(g)　 △H1＝a kJ·

    (2)2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)　 △H2＝b kJ·

    (3)H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(l)　　 △H3＝c kJ·

    (4)2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l)　　 △H4＝d kJ·

    下列关系式中正确的是(　 )A．a＜c＜0 　B．b＞d＞0 　C．b＝2a＜0　 D．d＝2c＞0

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    5、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

    C(石墨)+O2(g)=CO2(g)　　 △H= -393.51kJ·mol–1

    C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) 　△H= -395.41kJ·mol–1

    据此判断，下列说法正确的是( 　　)

    A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定

    B．由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定

    C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨比金刚石稳定

    D．由石墨制备金刚石是放热反应，金刚石比石墨稳定

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    4、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料--丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用

    燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，下列有关说

    法正确的是(　 )

    A．丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ·mol-1

    B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能　

    C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

    D．丙烷的沸点比丁烷高

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