9. 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g　)+Q Q> 0。

反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图：

(1)根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为____　　　　　 _。

(2)该反应的化学平衡常数表达式K = 　　　　　　　　。

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。

　　　　 a. 0.20 mol/L　　　 b. 0.12 mol/L　　　　 c. 0.10 mol/L　　　 d. 0.08 mol/L

(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

8. 　(1)Zn²⁺+4OH^-=[Zn(OH)₄]^2- (2分

(2)10^-17 (2分

(3)(8.0 , 12.0)　 (2分

(4) 1.8　 (2分

(5)a b c d (2分漏1个扣一分扣完为止)

8. 如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺ 离子或Zn(OH)₄^2-离子(配离子)物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为　　 　　　　　 　。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)= 　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)某废液中含Zn²⁺ 离子，为提取Zn²⁺ 离子可以控制溶液中pH值的范围是　　　　　　　 。

(4)往1L 1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH　　　　 　mol (精确到小数点后2位)。

(5)25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

c(HCl)/ (mol·L-1)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
103 c(PbCl2)/ (mol·L-1)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是　　　　　　 。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(配离子)

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

7.(1)0.075mol/L·min(1分)　

(2)放热， CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g) +91KJ， 不能(各1分，共3分)

(3)K = ，减小；(各1分，共2分)　 　　　　　(4)c(2分)

7. 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)。

(1)图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_________；

(2) 图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________(选填“吸热”或“放热”)反应，写出反应的热化学方程式____________________________；选择适宜的催化剂， ______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；

(3) 该反应平衡常数K的表达式为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的有______。

　 a．升高温度；　　 b．充入He气　 　c．再充入1molCO和2molH₂　 　d．使用催化剂

6. ①H₂C₂O₄+OH^―＝HC₂O₄^―+H₂O　(1分)

②c(HC₂O₄^―) ＞c(H⁺)＞c(C₂O₄^2―)＞c(H₂C₂O₄)　 (2分)

③a＞b　(2分)

④变小(2分)；

因为溶液中存在如下平衡C₂O₄^2－+H₂O HC₂O₄^－+OH^―，当增大c(OH^―)时，平衡向逆方向移动，n(C₂O₄^2－)的值变大，而n(K⁺)的值不变，故n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值变小。(2分)

6. 草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L^―1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

②当V＝10mL时，溶液中HC₂O₄^―、C₂O₄^2―、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为　　　 　　　。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄^2―)+c(HC₂O₄^―)；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝c(C₂O₄^2―)+c(HC₂O₄^―)+c(H₂C₂O₄)；则a　　 b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值将　　　　 (填“变大”，“变小”，“不变”)，原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

5. ⑴0.02 mol/L; 　　c ( B) ·［c( C)］²/ ［c( A)］³ 　⑵ 增大　 (3)0.004mol/L·s　 ；

(4)a b (2分)　 　(5) 3A (g) 　2C(g) + B(g)-100akJ　

5. 向某密闭容器中加人 0.15mol/LA 、 0.05mol/LC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t₀ 时c( B) 未画出, t₁时增大到0.05mol/L］。乙图为 t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t₄时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为＿＿＿mol/L;

该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　 　　　　　　。

(2)若t₅时改变的条件是升温,此时v(正) > v(逆), 平衡常数K的值将＿＿(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若 t₁= 15 s ，则t₀~ t₁阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=＿＿＿＿mol/L· s。

(4) t₃ 时改变的某一反应条件可能是　　　　 (选填序号)。

a使用催化剂　 b增大压强　 c增大反应物浓度

(5)若A 的物质的量减少 0 . 03 mol时，容器与外界的热交换总量为 akJ ，写出该反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4. 在容积为VK的密闭容器中发生2NO₂　　 2NO+O₂的反应。反应过程中NO₂的物质的量　 随时间变化的状况如图所示。(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是(　　 )

A．有、无催化剂

B．温度不同

C．压强不同

D．V值不同

　 (2)写出该反应的化学平衡常数K的表

达式　　　　　　　　 ，并比较

K_800℃　　　　　　　　 K_850℃(填>、<或=)。

　 (3)在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率V_O2=　　　　　　　　 。

　 (4)不能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．V_正(NO2)=V_逆(NO) B．C_(NO2)=C_(NO)

C．气体的平均摩尔质量不变　　　　　　　 D．气体的密度保持不变

　 4. 答案．(1)B

　 (2)　 <

　 (3)

　 (4)BD

第(4)题2分，V_O2 2分，

其余各1分，共8分。