10．(2008宁夏理综12)12．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(S)　 NH₃(g)+HI(g)②2HI(g)　 H₂(g)+I₂(g)达到平衡时，

C[H₂]=0.5mm·L^-1，C(HI)=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

　 　　 A．9　 　　 B．16　　　 　 C．20　　 　　　 D．25

9．(2007宁夏理综13)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A．16.7%　　　　 B．20.0%

C．80.0%　　　　 D．83.3%

8．(2008广东化学8)将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 　2HBr(g)g平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是

A．a＞b　 　　 B．a=b　　

C．a＜b　 　 　D．无法确定

7．(2008海南化学15)(8分)反应A(g)+B(g)　　　 C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

　 (1)该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；

　 (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”)，原因是__________。

　 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ___________，原因是__________;

　 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________,E₂________(填“增大”“减小”“不变”)。

6．(2007宁夏理综27)(14分)

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

(2)该反应中的氧化剂是　　 ，其还原产物是　　 ；

(3)该反应的平衡常数表达式为 K =　　 ；

(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热　 △H　　 零(填“大于”、“小于”或“等于”)；　 升高温度，其平衡常数值　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

(5)若使压强增大，则上述平衡向　　 反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率为v (CO) = 18 mol/(L×min)，则N₂消耗速率为v (N₂) =　　 mol/(L×min)。

5．(2008山东理综14)高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

　　　　 A．该反应的焓变为正值

　　　　 B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

　　　　 C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O

CO₂+H₂

4．(2008广东化学15)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)WI₂ΔH＜0(温度T₁＜T₂＝。下列说法正确的是

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂(g)会分解出W₁W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI₂(g)的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．利用该反应原理可以提纯钨

3．(2007广东化学22)(8分)“碘钟”实验中，3I+S₂O=I+2SO的反应速率可以用I与加入 的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I－)/mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(S2O)/ mol·L－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t­1

回答下列问题：

　 (1)该实验的目的是　　　　　 。

　 (2)显色时间t₁=　　　　　 。

　 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　　　 (填字母)。

　　　　 A．<22.0s　　 B．22.0~44.0s　　　

C．>44.0s　　　 D．数据不足，无法判断

　 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　 。

2．(2008广东理基36)对于反应2SO₂(g)+O₂(g)

　　 2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是(　　 )

　　　　 A．通入大量O₂　　　　　　　 B．增大容器容积

　　　　 C．移去部分SO₃　　　　　　 D．降低体系湿度

20.(1)相同质量时，氢气放出的热量多(1分)；产物为水，无污染(1分)

　 (2)H₂(1分)，4.4:1(1分)

　 (3)H₂O(l)+1/2O₂(l)　 H₂O(g)；△H=－237.46kJ/mol(2分) 5.94×10⁸(2分)

　 (4)负极：2H₂+4OH^-－4e^-　 4H₂O(1分)正极：O₂+2H₂O+4e^-　 4OH^-(1分)

总反应式：2H₂+O₂　 2H₂O(1分)

　 (5)(①3分；②3分)

　　 ①阴极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu　　 2H⁺+2e^-=H₂↑

当阴极收集到氢气0.112L时，铜已反应完全，共转移电子0.03mol，

此时阳极2Cl^-－2e^-=Cl₂↑反应恰好完全。

溶液中剩余的[OH^-]=0.1mol/L，溶液PH=13。

②设消耗H₂和O₂的质量分别为x、y。

2H₂ +　　 O₂　 　　　　2H₂O　　 ~　 4e^-

4g　　　　　 32g　　　　　　　　　　 4mol

x　　　　　　 y　　　　　　　　　　 0.03mol

解得：x=0.03g　 y=0.24g

所以，消耗H₂　 0.03g；消耗O₂ 0.24g。