24．答案： BC

[解析]由图可知，随温度升高，c(I₃^－)浓度减小，平衡逆向移动，说明正反应放热，即DH＜0，A项错。同理可推出，升温，K值减小，即K₁＞K₂，B项正确。D点没有平衡，c(I₃^－ )偏小(要向A点移动)，即反应要向右进行，所以此时v (正)＞v (逆)，C项正确。由图知，c(I₃^－ )：状态A＞状态B，则c(I₂)为：状态A＜状态B，所以D项错。

23．答案： C。

[解析]该反应为气体计量数减小的放热反应。升温，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，同时，CO的转化率减小，故A项、B项都错；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D项错。

22．答案： C

[解析]题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1－0.05):(0.2－0.05):(0.1－0) = 1:3:2可推导出：X+3Y2Z。

0.3 mol　 ←　 　11.2 g

v (CO) == 0.015 mol/(L·min)

(2)可逆反应达平衡时的特征有二：一是v (正) = v (逆)；二是各物质的“量”不再随时间的变化而增减，其中“量”包含质量、物质的量、物质的量浓度、质量分数等；固体的量多少虽不影响化学平衡，但平衡时，固体的量也不会增减，所以在不加入物质的情况下，固体的量是否增减也可作为判断平衡状态的依据；此反应也可用气体密度是否变化来判断平衡状态，但不是本题所设问的；对前后体积变化的可逆反应还可用压强是否变化来判断是否平衡；若反应中含有有色气体，还可通过气体的颜色变化来判断。

(3)温度升高，反应速率增大，排除c项；由于此反应条件下不是可逆反应，排除d项；由于反应是在引燃(高于273 K)时才反应，所以曲线不会从0点开始，排除a项。

(4)Al(OH)₃是两性氢氧化物，其电离方程式为：(碱式电离)Al³⁺+3OH^－Al(OH)₃H⁺+AlO₂^－+H₂O(酸式电离)，从上可知，欲使Al³⁺浓度增大(平衡左移)，可加入强酸(盐酸、硫酸等)。

21答案：(1)

(2)8×10^－6 mol·L^－1·s^－1。　 (3)H₂O₂在温度过高时迅速分解。

(4)反应不能进行。

(5)在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10。

[解析](2)根据实验①中曲线，在50 s ~150 s内，v (p-CP) = (1.2×10^－3 mol·L^－1－0.4×10^－3 mol·L^－1)/100 s = 8×10^－6 mol·L^－1·s^－1。

(3)题中条件(从所用试剂H₂O₂的角度分析)为解题指明了方向。

(4)题中只要求回答结论，而不要求原因分析，降低了难度。可能原因是当溶液pH增大时，Fe²⁺被沉淀了，不利于该反应的进行。

(5)从(3)、(4)知，使该反应减慢可用二种方法：一是温度过高，二是pH≥10。方法一不易操作，且不能迅速停止，方法二易于操作，且能迅速停止。

20．答案： (1)；　 0.015 mol/(L·min)。

(2)①CO(或CO₂)的生成速率与消耗速率相等；②CO(或CO₂)的质量不再改变；③CO(或CO₂)的物质的量浓度不再改变； 等等(合理即给分)

(3) b。

(4)Al(OH)₃H⁺+AlO₂^－ 　+H₂O　　 盐酸(合理即给分)。

[解析](1) 3CO(g) - 2Fe(s)

3 mol　　　 2×56 g

19．答案： A

[解析]不管是吸热反应还是放热反应，温度升高正逆反应速率均加快，温度降低正逆反应速率均减慢，A项错。催化剂可同等程度的提高正逆反应速率，但B项中没提及逆反应速率，所以B项正确。

18．答案： D

[解析]B项中，如果是在恒容时通入惰性气体，虽增大了体系的总压强，但反应混合物的浓度未变，反应速率不变，所以B项错。

17．答案： D

[解析]从表中数据看，①④中CH₃COCH₃、HCl的浓度是相同的，而④中Br₂比①中的大，所得结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。

[考点分析]此题考查了在有机化学反应中影响化学反应速率的相关知识。(知识点考察单一，难度提升)

16．答案： D

[解析]本题中影响反应速率的因素有浓度和温度。A与C浓度相同，从温度可知反应速率是A＜C；B与D浓度相同，从温度可知反应速率是B＜D；下面比较C与D项：二者温度相同，比较浓度：

c(Na₂S₂O₃)：5×0.1/20(C项)＜5×0.2/20(D项)；

c(H₂SO₄)： 10×0.1/20(C项) = 5×0.2/20(D项)。

故D项的反应速率大于C项，选D。

15．答案：(1)25%　 (2)增大　 (3)6　　 (4)41%

　　 [解析]本题主要考查了化学平衡移动、转化率、平衡常数等基本概念和基本计算，具有较强的综合性。在解题中注意平衡常数与转化率的巧妙应用，这也是本题的关键所在。

　 (1)N的转化率为

(2)因为反应△H>0，是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大。

　 (3)根据反应

M(g) +　 N(g)　　　 P(g)　 +　 Q(g)

起始浓度：4mol·L^-1 a mol·L^-1　 0　　　 0

转化浓度：2mol·L^-12mol·L^-12mol·L^-1 2mol·L^-1

平衡浓度：2mol·L^-1(a–2)mol·L^-12mol·L^-12mol·L^-1

　　 根据温度不变，平衡常数不变的特点

　　 K=2mol·L^-1×2mol·L^-1/[2mol·L^-1×(a –2) mol·L^-1]=0.6mol·L^-1×0.6mol·L^-1/[0.4mol·L^-1×1.8mol·L^-1]得a =6mol·L^-1

(4)同理：M(g) +　 N(g)　　　 P(g)　 +　 Q(g)

起始浓度：bmol·L^-1 b mol·L^-1　 0　　　 0

转化浓度：xmol·L^-1xmol·L^-1xmol·L^-1 xmol·L^-1

平衡浓度：(b-x)mol·L^-1(b–x)mol·L^-1xmol·L^-1xmol·L^-1

根据温度不变，平衡常数不变的特点

　　 K=x²/(b – x )²=0.6mol·L^-1×0.6mol·L^-1/[0.4mol·L^-1×1.8mol·L^-1]得x=0.41b mol·L^-1

　　 a(M)=(0.41b/b)×100%=41%