34．答案： (1)BC。　 (2)－1224.96

(3)根据题意知平衡时：c(N₂O₄) = 0.0120 mol·L^－1；c(NO₂) = 0.0300 mol·L^－1

K === 13.3　　 答：平衡常数为13.3。

(4)由(3)可知，在17 ℃、1.01×10⁵ Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：

n(N₂O₄) = c(N₂O₄)×V = 0.0120 mol·L^－1×1.00 L = 0.0120 mol。

n(NO₂) = c(NO₂)×V = 0.0300 mol·L^－1×1.00 L = 0.0300 mol。

则n(NO₂)_总 = n(NO₂)+2×n(N₂O₄) = 0.0540 mol

由Cu+4HNO₃ = Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O可得

m(Cu) = ×64 g·mol^－1 = 1.73 g

答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g．

[解析](1)由于正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，提高NO₂的转化率。若增加NO₂的浓度，可以利用“虚拟容器法”判断：将加入的NO₂先建立一下与原平衡等效的平衡，再合并，相当于体积减小，压强增大，平衡向正反应移动，NO₂转化率提高。

(2)1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量，则2 mol即64 g N₂H₄(l)反应放出热量1224.96 kJ。

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33．答案： (1)＜。　 (2) 1.88×10^－4 mol/(L·s)。　 (3)5000。　 (4)C、D。

(5)①II：280、1.20×10^－3、5.80×10^－3

III：1.2×10^－3 、5.80×10^－3。

②。

[解析](1)自发反应，通常为放热反应，即DH小于0。

(2)v(N₂) == = 1.88×10^－4 mol/(L·s)。

(3)从中数据知，在第4s、5s时为平衡状态：

2NO+2CO = 2CO₂+N₂　

c(始)/(×10^－4 mol·L^－1)　 10　 36　　 0　　 0

c(转)/(×10^－4 mol·L^－1)　 9　　 9　　　 9　　 4.5

c(平)/(×10^－4 mol·L^－1)　 1　　 27　　 9　　 4.5

K === 5000。

(4)催化剂不影响平衡的移动，A项错。该反应放热，故降温平衡正向移动，NO转化率增大，B项错，C项正确。缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，D项正确。

(5)本题为实验探究题，目的是研究温度和催化剂的比表面积对反应速率的影响，所以在实验时应保持NO、CO的初始浓度不变，让温度、比表面积其中一个量变化，因此可确定II中温度为280 ℃。

绘图时，要注意达平衡的时间、平衡浓度的相对大小：II与I温度相同，平衡不移动，平衡浓度相同，但催化剂比表面积增大，达平衡时间短；III与II的催化剂比表面积相同，温度升高，不仅达平衡时间缩短，也也平衡向左移动，使NO的平衡浓度也增大。实质I、II研究是催化剂的比表面积对速率的影响，II、III研究是温度对速率的影响。

32．答案： (1)。

(2)X(g)+2Y(g)2Z(g)

(3)v (Z) == 0.083 mol/(L·min)

(4)45%。

(5)升高温度；　 加入催化剂；　 增大压强。

[解析]有关化学平衡的计算，大多情况下，找出三种浓度(或量)是进行各种计算的前提。

根据题意，有：aX + bY 　cZ

n(始)/mol　 1.00　　 1.00　　　 0

n(转)/mol　 0.45　　 0.9　　　 0.9

n(平)/mol 　0.55　　 0.1　　　 0.9

(2)根据转化的物质的量比(1:2:2)等于计量数比，可得相应的化学方程式：X+2Y2Z。

(4)从三种量可知：a(X) = 0.45 mol/1.00 mol = 45%。

(5)从达平衡的时间长短来考虑，通常是：催化剂＜温度＜浓度(或压强)，所以先达平衡的2应该是催化剂，1可能是温度、3可能是压强。再从平衡移动的角度考虑，来进一步验证：催化剂对平衡没影响，所以以2为参照对象；加压，平衡右移，n(Z)增大(比2大)，所以确定3是压强的影响；升温，因正向放热，使平衡左移，n(Z)减小(比2小)，所以确定1是温度的影响。

31．答案： BD

[解析]其全过程应该如图D：开始时，主反应向右，NO₂%减小；达平衡时，NO₂%最小；接着升温，主反应向左，NO₂%增大。所以D图正确。

但因起始温度不同，反应相同时间后，有可能已达到平衡状态。此时，测定体系中NO₂%与升温的关系，就出现了图D中的右半部，所以B图也正确。

30．答案：C

[解析]在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使HI的平衡浓度甲＞乙，能使用的方法有：①变温：若二者都变化同等温度，必仍是等效平衡(A项错)，可让甲降温使平衡右移(C项对)。②变压(不改变物料)：压缩甲，虽平衡不移动，但c(HI)必增大，但该题是容器固定，所以此法不通。③改变物料：B项中，充入惰性气体，因容器固定，对各物的浓度没影响，对平衡也没影响，此法不通；若只甲中增加物料(任意一种物质)，不论平衡向哪方移动，平衡时c(HI)必比原平衡大，可达目的；但D项中，甲、乙均增加物料，且二者增量相同，又因反应中H₂与I₂的系数相同，所以甲与乙增量的功效相同，新平衡后的c(HI)仍相同，不符题意。

29．答案：C

[解析]高温区，向右反应，生成的TaI₄气体流向低温区；低温区，向左反应，TaI₄气体生成TaS₂固体；一段时间后，杂质留在高温区，TaS₂在低温区，从而达到分离效果。不同温度下反应的方向不同，TaI₄的量与温度高低有关并非保持不变，A错误。因为是在同一密闭系统中，从质量守恒定律可知：I₂的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS₂从高温区转移到低温区，B错误、C正确。平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成正比，D错误。

28．答案： D

[解析]结合图像考查外界条件改变对各可逆反应平衡的影响。A中加入CH₃COONa，溶液中CH₃COO^－离子增多，平衡逆向移动，c(H⁺)减小，pH增大；B中实际反应为Fe³⁺+3SCN^－ = Fe(SCN)₃，故改变KCl的浓度对平衡几乎无影响；C中由于是恒温恒压，通入Ar会导致反应物浓度减小，平衡会逆向移动；D中反应正向为吸热反应，故升温可以使平衡正向移动，即使CH₃OCH₃的转化率增大。故答案是D。

27．答案：C

[解析]据平衡移动原理，增大反应物(CO)的浓度，平衡右移，增大生成物(O₂)的浓度，平衡左移，所以B项、D项正确。C项，据题意知：K = 220 =，人智力受损时 = 0.02，此时 = 0.02/220 = 9×10^－5，C项错。

26．答案： C

[解析]本题考查化学平衡移动的有关知识。固定温度条件(比如取100 ℃)讨论气体体积变化对Y浓度的影响：当体积扩大1倍时(压强减小)，若平衡不移动则c(Y) = 0.5 mol/L，而实际上为0.75 mol/L，大于0.5 mol/L，这表明平衡是向右移动的，即减小压强平衡右移，这说明正反应是一个体积扩大的反应，m＜n，A错、C正确。固定体积(如1体积)讨论温度变化对Y浓度的影响，知温度越高，Y浓度越大，说明升高温度平衡正移，正反应是吸热反应，B、D错。

[解法指导]本题所给数据中，有二个影响Y浓度的条件，分析时可固定一个条件，讨论另一个条件对Y浓度的影响--定一讨论法。

25．答案：B

[解析]A项，6min时反应达平衡，但反应未停止，故错；B项，X的平衡转化率为：(1－0.15)/1 = 0.85，正确。C项，DH＜0，正反应方向为放热，升温，平衡逆向移动，X的转化率减小，故C项错；D项，温度变化对正、逆反应速率的影响都不是同等倍数变化，故错。