9．答案：B

[解析]本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加，B项对。单质的活泼性分金属性与非金属性，金属与非金属之间无法比较活泼性，A项错。金属单质无氧化性，所以C错。最高化合价随原子序数的递增而增大，但有特例(O、F无正价)，D项错。

8．答案：D

[解析]气态氢化物的稳定性与非金属性的强弱有关，由于非金属性d＞e，因此d的氢化物比e的氢化物稳定，A错。同周期元素的原子半径，从左往右依次减小，B错。很显然六种元素中，c元素单质的化学性质最稳定，C错。

7．答案：(1)7 在K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃中任选2个。　　　　　　　　 　　　　(2分)

　 (2)He、Ne、Ar　　　　　　　　 (1分)

　 (3)C、H　　　　　　　　　　　 (2分)

　 (4)Na　　　　　　　　　　　　　 (1分)

　 (5)NH₃　 SiH₄　　　　　　　　　 (4分)

　 [解析]本题考查1~20号元素的基本性质。金属性最强的元素在ⅠA，为K，它能与O₂反应生成多种氧化物，如K₂O、K₂O₂、KO₂等。形成化合物种类最多的元素应是有机物和无机物都含有的，故为C、H。氢化物的稳定性由分子结构决定(或与化学键的强弱有关)

6．答案：C

[解析]15号元素为P，其最高化合价为+5价；ⅦA是同周期元素中非金属性最强的；第二周期ⅣA元素为C，核电荷数为6，但因同位素的存在中子数有6，7，8三种情况；12号元素应位于元素周期表第三周期ⅡA。

0.2 mol　　　　　 0.4 mol

　　　　 所以n=2即ECl₂中E显+2价。从ECl₂的熔点，沸点数据特点可得出ECl₂为非金属元素形成的分子晶体，A、B选项正确；C项中E元素呈多种价态时，它的氧化物可以是EO₂；D项中ⅣA族中的碳和硅不能形成ECl₂型分子。

5．答案：D

[解析]根据题意：

n(AgCl)=57.4g/143.5g·mol^-1=0.4mol

　　　　 ECl_n　　 ~　　　 nAgCl

4．答案：B

[解析]Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。

3．答案：B

[解析]该题考查的是热稳定性、酸性、结合质子能力的强弱的判断方法，原子半径大小比较的相关知识点。

2．答案：C

[解析]　 A项，同族元素核电荷数增大，电子层数增多；B项，同周期元素从左到右非金属性增强；D项，同族元素从上而下金属性增强，非金属性减弱，单质还原性(失电子能力)增强。

1．答案：A

[解析]A项正确，AlCl₃就是共价化合物。B项，在分子中质子数与核外电子数也相等。C项，目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素。D项，非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数有的也不是2或8，例如BF₃中的B是6个电子。