19. 答案： (1) (2)Al³⁺+4OH^－ = AlO₂^－ +2H₂O　 (3)①；三角锥形。　 ②AlN。(4)4Al+3TiO₂+3C2Al₂O₃+3TiC

[解析]本题结合元素周期表等考查元素和化合物的有关性质。根据X的性质可以确定X为Al，其硫酸盐为Al₂(SO₄)₃，它们与过量的NaOH反应生成的是偏铝酸盐，据此可以写出离子反应；由于Al是第三周期元素，则Y是第二周期元素，根据Z中含有10个电子和Z能与H₂O₂反应，则Z有较强的还原性，Z应该是NH₃，Y是N，那么A是AlN。由于生成的化合物中均含有两种元素且都是新型陶瓷材料，则生成的分别是Al₂O₃和TiC，并根据氧化还原反应中转移电子守恒可以写出化学反应。

[思维拓展]解答这类试题要抓住题中的有关信息，如短周期中只有单质Al既能与酸又能与碱反应，且均为短周期元素，那么Y应为第二周期元素，Z又能与H₂O₂发生反应，说明Z具有还原性，根据Z是10电子，可以确定Y，有些考生对无机非金属材料等内容不够重视，也会导致不会书写(4)的化学反应。因此，复习时不要顾此失彼，做到全面复习；解答这类问题时还要从多角度抓住不同信息。

18．答案： (1)Na＞Al＞O　　 (2)HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃　

(3)或。　 (4)a　 b。

(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺　

2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑　　　 溶液的pH等于7(或“中性”)。

[解析](3)四种元素分别为H、O、Na和Cl，含离子键必有Na⁺，含极性共价键则应有两种非金属组成。(4)符合题意的物质应是H₂O₂，它在MnO₂、FeCl₃等催化剂作用下能发生分解反应。(5)⑥为Al，则有：Z[Al(OH)₃]N(Al₂O₃)→Al；“M是仅含非金属的盐”，应为铵盐，即X+Y→Z[Al(OH)₃]+M(NH₄⁺ 盐)，据复分解反应规律知“X和Y”为“Al³⁺(盐)+碱(NH₃·H₂O)”，但X、Y谁为NH₃·H₂O，还须通过下面的题给条件来确定：“为使M(NH₄⁺ 盐)溶液中NH₄⁺ 、酸根离子的浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_______”，这说明Y为NH₃·H₂O(NH₄⁺ 盐溶液中加NH₃·H₂O可从酸性变中性)、X(铝盐)的酸根为－1价，即X为AlCl₃或Al(NO₃)₃。铵盐溶液中加NH₃·H₂O可从酸性变中性的原理是：据电荷守恒：c(NH₄⁺ 　)+c(H⁺) ⁼ c(Cl^－)+c(OH^－)，若c(NH₄⁺ 　) ⁼ c(Cl^－)，必有c(H⁺) = c(OH^－)，即中性。

17．答案： (1)　 (2)弱于。

(3)S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O。

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑(或其他合理答案)。

(5)NaNO₂。

(6)(3a－4b) KJ/mol

[解析]本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。

T所处的周期序数与主族序数相等，T不可能是Mg，只能是Al，继而推出Q为C，R为N，W为S。

(2)S、C最高价含氧酸为酸性是硫酸＞碳酸，故非金属性S强于C。

(3)S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。

(4)比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。

(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O₂ = 2NO₂，得混合物NO(1 L)-NO₂(1 L)，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，应发生归中反应：NO+NO₂+2NaOH = 2NaNO₃+H₂O。

(6)C+O₂CO₂　 DH =－a kJ/mol①，4Al+3O₂ = 2Al₂O₃ 　DH =－4b kJ/mol②。Al与CO₂的置换反应，写出反应方程式为：4Al+3CO₂3C+2Al₂O₃，此反应的DH为可由②－①×3得，DH =－4b－(－3a) = (3a－4b) kJ/mol。

16．答案： (1)　 非极性。 (2)S＞Cl＞F；　 三　 IA。　 (3)a。(4)①不一定容易　 ②除F₂外，键长增长，键能减小(合理即给分)。

[解析](2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系。

(4)由图可知，Cl₂、Br₂、I₂三者有规律可循(非金属性越强，单质分子的化学键越难断裂；键长越短，键能越大)，但F₂特殊。

15．答案：D

[解析]本题考查物质结构知识。据题干所给条件可知：甲是H₂S。选项A，该盐可能是NaHS或Na₂S，溶液显碱性，但NaHS既能与酸反应又能与碱反应，A项错。选项B，相对分子质量为32的18e^－的分子有SiH₄、CH₃OH，所以B项错。选项C，第2周期IVA族元素为C，如CH₃OH符合，但CH₃OH不是CH₄的同系物。选项D，H₂S中元素的质量比为1/16(H/S)，H₂O₂分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H₂O₂中氧元素的价态为－1价，符合。

14．答案： C

[解析]先推导出五种元素：由题给信息知，X为H，Y为₈O；由“R与Y(₈O)同族”知R为₁₆S；进而知Z、W为第三周期；再从“Z、W核外电子数之和 = Y(₈O)、R(₁₆S)核外电子数之和 = 24”，可确定Z为₁₁Na、W为₁₃Al。

A项中，O^2－、Na⁺、Al³⁺具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A项错。氢与氧可形成H₂O和H₂O₂两种常见化合物，B项错。C项中，热稳定性是X_mY(H₂O)＞X_mR(H₂S)，正确。D项中，W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)₃和H₂SO₄，Al(OH)₃为两性氢氧化物，不正确。

13．答案：D

[解析]用“核外的电子数为63”结合常识--“第五周期最后为54、第六周期最后86”，不难推出A项、B项、C项正确。D项，该原子平均中子数为152－63 = 89，据平均值原理，二种同位素的中子数应是一个大于89，一个小于89，而不可能等于89，故D项错。

12．答案：D

[解析]据“类硅”，从相似性上可推导出A、B项正确。从递变性上可推出C项正确(结构相似时，从上至下分子间力增大，沸点升高)、D项错误(从上至下氢化物稳定性减弱)。

11．答案：B

[解析]先找出三种元素，再进行各选项的判断。据题给信息可知有如下关系：

因为X、Y、Z原子序数之和为36，所以得X为₁₁Na、Z为₈O、Y为₁₇Cl。

同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确。同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)＞Y(Cl)；电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na⁺)＜Z(O^2－)，B错误。同族元素(VIA族)中Z(O)的氢化物稳定性最高，C正确。同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，则最高价含氧酸(HClO₄)的酸性最强，D正确。

10．答案：B

[解析]处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；C项所述，大多如此，但有例外，如H⁺是0电子稳定结构，Li⁺为2电子稳定结构，等等，所以C项错误；同一主族的元素原子，其化学性质相似，但不是完全相同，D错误。