29．(2009·江苏化学卷，21)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式　　　　　　　 。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式　　　　　　 。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是　　　　　　 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　　　　　　 。

②甲醛分子的空间构型是　　　　　　 ；1 mol甲醛分子中δ键的数目为　　　 。

③在1个Cu₂O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为　　　　 。

28．(2009·理综辽宁、宁夏卷，38)已知X、Y和Z 三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为_____________，该元素的符号是_____；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为____________，该元素的名称是_____；

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为_____________；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是____________；

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________。

27．(2009·理综福建卷，30)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ；　 ③R原子核外L层电子数为奇数； 　④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z²⁺ 的核外电子排布式是　　　　　　 。

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的　　　　　 形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　 。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙　

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　　 (用元素符号作答)

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　　 。

(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　　　　　 (填晶体类型)。

26．( 2009·理综安徽卷，25)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第______周期第_____族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)______(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是___________________，Y的第一电离能比X的__________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是______________。

(4)已知下列数据：

Fe(s)+O₂(g) = FeO(s)；DH =－272.0 kJ·mol^－1　

2X(s)+O₂(g) = X₂O₃(s)；DH =－1675.7 kJ·mol^－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是__________________________。

25．(2009·理综四川卷，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是(　　 )

A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y 的离子＞X的离子

C．YX₂、M₂Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

24．(2009·理综四川卷，6)开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

　(　　 )

A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．C₆₀属于原子晶体，用于制造纳米材料

C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D．单晶硅常用于制造光导纤维

23．(2009·理综北京卷，7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是　　 (　　 )

A． 金属性：Y＞Z　　　　　　

B．氢化物的沸点：X＞W

B． 离子的还原性：X＞W　　

D．原子及离子半径：Z＞Y＞X

22．(2009·上海化学卷，8)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是　　　　 (　　 )

A． 熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂　　　　

B．水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂　

B． 沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷　　　

D．热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

21．(2009·海南化学卷，19)下列说法中错误的是　 (　　 )

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

20．(2009·海南化学卷，19-2)下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

(　　 )