17．答案：D

[解析]石墨烯和石墨都是碳单质，不能叫同位素，A错。0.12 g石墨烯中含碳原子0.01 mol，即6.02×10²¹个碳原子，B错。石墨烯中只含有碳原子，属于无机物，C错。

16．答案：C

[解析]聚乙烯是乙烯的加聚产物，结构简式应为。

15.答案：(12分)

(1)C＜O＜N　　 (2)三角锥形　　　　 sp³

(3)　　 N₂O

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar] 3d⁵4s¹)　　 　　[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

(5)4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

[解析]A:化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，推知C为氧元素，D为镁元素，AC₂为非极性分应为二氧化碳，A为碳元素。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，推出B氮元素，NH₃分子空间构型是三角锥形，氮原子sp³杂化，E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，E为铬元素，二氧化碳分子应满足8电子稳定态。

14.答案：

(1)1s²2s²2p⁶(2)π　　 σ　 (3)小　 b　　 (4)Cu　 6

[解析]基态N^3-的电子10个，已达稳定状态，故为1s²2s²2p⁶，计算可知，N≡N中的π键的键能为942 kJ·mol^-1减去N－N单键的键能247 kJ·mol^-1 ，因此π键比σ键稳定。离子液体由阴、阳离子组成，其挥发性较小，且无污染。X⁺中所有电子正好充满KLM三个电子层，应含有28个电子，则X原子未29个电子，X的元素符号是Cu，X⁺ 和N^3-组成比例为3：1，根据晶体结构图所示黑点为X⁺，白点为N^3-，与同一个N^3-相连的X⁺有6个。

13.答案：(11分)(1)CH₄　 SiH₄　 sp³　 sp³　 正四面体 　(2)分子　 原子　 (3)CO₂

(4)C　 (5)Zn　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

[解析]由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”可知Y原子的电子排布式是1s²2s²2p²，为碳元素；由“Z与Y原子的价层电子数相同”可知Z与碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核电荷数大于Y，所以Z可能为硅元素(14号)或锗元素(32号)，若Z为锗元素，则四种元素的核电荷数之和大于51(因W的核电荷数比Z的还要大)，即Z只能为硅元素；由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1”可知W的最外层电子数为2，由“d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1”可知d轨道中的电子数为10，所以W原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，即W为锌元素；又因四种元素的核电荷数之和为51，所以X元素的核电荷数为1，是氢元素。

12.答案：(10分)(物质结构选做题)

(1)增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性

(2)⑧应为黑色

(3)原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来的地能量轨道，并向外界释放能量(光能)

(4)NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，所以NaF与MgF₂远比SiF₄熔点要高。又因为Mg²⁺的半径小于Na⁺的半径，所以MgF₂的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF₂的熔点大于NaF。

(5)①σ键　 ②a中存在氢键和范德华力，b中存在配位键

[解析](1)　 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。

(2)　 请更正图中错误：⑧应为黑色。

(3)　 请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量(光能)。

(4)　 解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。

(5)　 ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：σ键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。　

11．［化学--选修物质结构与性质］(15分)

(1)S　 C

(2)V形　 直线形　 SO₂　 因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

(3)Cr　 四　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ +6

(4)F-H…F　 F-H…O　 O-H…F　　 O-H…O

[解析]根据电子的核外排布规律，能量最低原理，且X原子核外的M层中只有两对成对电子，故X为硫元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，共有6个电子，Y为碳元素，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素为氧元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，Q的核电荷数为24，是铬元素，在元素周期表的各元素中电负性最大的是氟元素。XZ₂与YZ₂分子为SO₂、CO₂， SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大。且H易与O、 F、N形成氢键。

10.答案：(1)5

　 (2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹(或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹)　 4　 正四面体　 原子

　 (3)HClO　 NH₃·H₂O

　 [解析](1)第四周期中，基态原子中未成对电子数与其周期数相同的元素包括：第1周期的氢、第二周期的碳和氧、第三周期的磷、第四周期的铁，共5种。

　 (2)Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序数是31，即其原子核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹。因为GaN晶体结构与单晶硅相似，可知GaN晶体是原子晶体，晶体结构为空间网状结构，每个Ga原子与四个N相连，这四个N原子构成的空间构型是正四面体型。

　 (3)水解反应前后各元素的化合价不变，由题意知NCl₃中N的化合价为-3价，Cl的化合价为+1价，则在NCl₃水解的产物中N的化合价也是-3价，Cl的化合价是+1价，分析可知其水解产物是HClO和NH₃ ·H₂O 。

9.答案：(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　 (2)HCl　 H₂S　 V　 极性 (3)H₂O₂　 2H₂O₂2H₂O+O₂↑(4)CH₄O

[解析](1)因A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 。

(2)B、C两分子均有2种元素组成的，是分别含有2和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C为H₂S，H₂S的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。

(3)因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在溶液中加入MnO₂后生成无色气体，所以D为H₂O₂ 。反应的化学方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑。

(4)因为1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，所以1个E分子中含有1个C原子和4个H原子。又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子，因此E中含有的另一个原子为O原子。因此E的化学式为CH₄O。

8.答案：(10分)(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² (2)Sn　 (3)①直线型　 共价键(或α键与π键)②Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键(或α键)③熔融时能导电、较高的熔点　 (4)配位键 (5)B

[解析]考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。