5.(2008广东化学13)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　 )

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

4.(2008广东理基27)根据表1信息，判断以下叙述正确的是　　　　　　　　 (　　 )

表1　 部分短周期元素的原子半径及主要化合物

　　　　 A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R

　　　　 B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

　　　　 C．M与T形成的化合物具有两性

　　　　 D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

3.(2007广东理基21) ³²S与³³S互为同位素，下列说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．³²S与³³S 原子的最外层电子数均为2　

　　　　 B．³²S与³³S具有相同的中子数

　　　　 C．³²S与³³S具有不同的电子数

　　　　 D．³²S与³³S具有相同的质子数

2.(2007宁夏理综9)下列叙述错误的是　　 　(　　 )

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

1.(2007广东化学1)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是(　　 )

A．和都含有83个中子

B．和互为同位素

C．和的核外电子数不同

D．和分别含有126和127个质子

32．答案： (1)[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹。　 (2)4个。　 (3)BD。

(4)F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子。

(5)高　 Cu₂O与Cu₂S相比，阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但O^2－半径比S^2－半径小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔点更高。

[解析](2)用均摊法可知含阴离子数为：8×+4×+2×+1 = 4。

(3)端点的原子不杂化，而图示结构的SO₄单元中含有端点氧原子，所以A项不正确。铜离子与SO₄^{2 －}之间存在离子键，B项正确。胆矾是离子晶体，C项不正确。由图结构可知，胆矾中有1个水分子与其它粒子靠氢键结合，易失去，有4个水分子与Cu²⁺以配位键结合，较难失去，所以D项正确。

(4)对比NH₃与NF₃结构可知，F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，使NF₃中N原子上显正电性，难以形成配位键。

31．答案 (1)1s²s²2p⁶3s²3p²；　 O＞C＞Si。　 (2)sp³；　 共价键。　

(3)Mg；　 Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大。

(4)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的p 键。

而Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的p键。

[解析](1)C、Si和O的电负性大小顺序为：O＞C＞Si。

(2)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp³。

(3)晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大，所以熔点高。

30．答案： (1)氢(1分)　

(2)F；　 Cl；　 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3分)

(3)四　 VIIB　 锰　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵(4分)

(4)CaF₂　 (3分)

[解析]从E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族，所以E是Mn，继而推出D是Ca；从图中离子化合物D(Ca):B = 1:2知，B为VIIA族，再从原子序数B＜C＜D(Ca)和B、C同主族知：B为第二周期的F、C为第三周期的Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。

(3)从锰在周期表中的位置可知价电子构型为3d⁵4s²，+2价时失去2个电子，故排布式为[Ar]3d⁵。

(4)r = 　= (40+38)×4÷(6.02×10²³)g÷V = a g·cm^－3

V =

29．答案： (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²。　

(2)C≡O。　 (3)①甲醇分子之间形成氢键；　 sp²杂化。　 ②平面三角形；　 3N_A； ③4。

[解析](2)CO与N₂是等电子体，等电子体具有相同的空间构型，C、O之间共用3对共用电子对。

(3)①CH₃OH中含有-OH，能形成氢键。②甲醛结构为，平面三角形，C原子采取sp²杂化方式成键，结构中含有3个δ键，1个π键。③晶胞中含白球为：8×+1 = 2个，黑球为4个，原子个数比为1:2，则包含4个Cu原子，2个O原子。

28．答案： (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³　 As。　

(2)或　 氧。 (3)三角锥。

(4)As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄ = 2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O。

(5)稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃ 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；

沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃　 NH₃可形成分子间氢键，沸点最高，AsH₃相对分子质量比PH₃大，分子间作用力大，因而AsH₃比PH₃沸点高。

[解析](1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As；(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，从电子排布式可知为O或C，再从化合物X₂Y₃(As₂Y₃)可确定Y为O；最后据三者原子序数和为42可得Z为H。(3)AsH₃的结构与NH₃相似(As为sp³杂化)，分子形状为三角锥型。

[点评]涉及电子排布的问题，一般相对简单，这也是目前选修科目的一个趋势。