8．(09年广东文基·66)下列有关化学与生活的说法不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO₂

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

7．(09年广东理基·25)钢铁生锈过程发生如下反应：

　　 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

　　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

　　 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　　 下列说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐

蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

6．(09年广东化学·17)常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+H⁺下列说法正确的是　 (　　 )

A．H₂O₂的氧化氢比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

5．(09年福建理综·6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．化合反应　 　　 B．分解反应　

C．置换反应　 　　 D．复分解反应

4．(08年海南化学·4)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为　　　　 (　　 )

A．2 mol 　　　 B．1 mol　

C．0.5 mol　　　 　　　 D．0.25 mol

3．(08年广东理基·33)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 m电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

2．(07年广东化学·5)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　 )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟　

B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN₂有6mol电子转移

1．(07年山东理综·15)一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^－1)为　　　　　　　 (　　 )

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10KHC₂O₄·H₂C₂O₄+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.008889　　 B．0.08000　　

C．0.1200　　 　　D．0.2400

14．答案：C

[解析][解析]A中表示的是S^2－的结构示意图。B项中Cl^－的电子式书写错误，正确的是：。D中是邻氯甲苯。

13. 答案：B

[解析]选项中都是D₂的粒子数，所以要先算出D₂的物质的量。9.2 g金属钠是0.4 mol，由反应方程式2Na+2D₂O = 2NaOD+D₂↑知，0.4 mol钠可生成0.2 mol D₂，0.2 mol D₂中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol。