3．答案：B

[解析] 该反应中 N₂降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。

2．答案：C

[解析]本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题⑵考到：将NH₃通入溴水中，有N₂生成，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，也与此题原理类似属氧化还原反应，故C错。当NH₃过量时会与HCl反应生成NH₄Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH₃为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN₂有6mol电子转移，D对。

0.1000mol·L^－1，整理得：0.08000mol·L^－1，

答案选B。

1．答案：B

[解析]此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H₂C₂O₄为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O反应的方程式：

　 6NaOH+2KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O=3Na₂C₂O₄+K₂C₂O₄+8H₂O；

　 10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]+8KMnO₄+　 17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂+32H₂O 。

可得关系式：6NaOH~2KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]~8KMnO₄ 　；

综合以上两式可得：15NaOH　 ~　 4KMnO₄ ,

结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO₄)可得出关系：

　　　 15NaOH　 ~　 4KMnO₄

　　　　　 15　　　　　　 4

3V(KMnO₄)×0.1000mol·L^－1　 V(KMnO₄)×c(KMnO₄)

列式得：

15×V(KMnO₄)×c(KMnO₄)=4×3V(KMnO₄)×

14．(09年广东化学·23)(11分)

磷单质及其化合物的、有广泛应用。

　 (1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P₄)的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+

20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

①上述反应中，副产物矿渣可用来　　　　 。

②已知相同条件下：

4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Cas₃(PO₄)₂(s)+

2CaSio₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；　 △H₃

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=　　　　　 。

　 (2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为　　　　　　 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为　　　　 。

　 (3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍。

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为　　　　　　 。

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等条件下发生下述反应：

(a)　　 　Ni²⁺ + 　　　H₂PO₂^－+ 　　　　→ 　　Ni⁺+　　　 　H₂PO₃^－+ 　　

(b)6H₂PO^-₂ +2H⁺ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑

请在答题卡上写出并配平反应式(a)。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：　　　　　　　　　　 ；原理上的不同点：　　　　　 ；化学镀的优点：　　　　　　　　　　 。

高考真题答案与解析

化　 学

[考点4] 氧化还原反应

13．(09年海南化学·14)(8分)

汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：C_mH_n(烃)、SO₂、NO_x、CO和C等，请回答下列有关问题。

　 (1)若用C_mH_n表示汽油的主要组成，C_mH_n在空气中完全燃烧的化学方程式为　　 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 　　能转化为　　　 能，最终转化为机械能；

　 (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的　　　 (填化学式，多填本空不得分)排放；

　 (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO_x与CO反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

12．(08年山东理综·28)(14分)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

　 (1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　 (填元素符号)。

　 (2)上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是　　　　　 　(填代号)。

　a．高空排放　

　　　　 b．用于制备硫酸　

　　　　 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

　　　　 d．用浓硫酸吸收　

　 (3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：

S₂O₈^2－+2I^－=2SO₄^2－+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程。　　　　　　　　 、

　　　　　　　　 (不必配平)。

　 (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al³⁺的离子方程式是　　　　 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　 稀硫酸　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为　　　　　　　 。证明炉渣中含有的实验现象为　　　　　　　　　　 。

11．(11分)(08年广东化学·22)

铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

　 (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　。

　 (2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是　　　。

　 (3)SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　。

　 (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　。

　 (5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　(填字母)。

10．(07年宁夏理综·27)(14分)

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

　 SiO₂ + 　　C+　 N₂

　 Si₃N₄ + 　　CO

　 (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

　 (2)该反应的氧化剂是　　　　　 ，其还原产物是　　　　　 ；

　 (3)该反应的平衡常数表达式为K＝ 　　　；

　 (4)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　 零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

　 (5)若使压强增大，则上述平衡向　　　 反应方向移动(填“正”或“逆”)；

　 (6)若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，则N₂消耗速速率为

v(N₂)＝　　　　 mol·L^-1·min^-1。

9．(09年海南化学·7)用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是　　　　 (　　 )

A．PbO　　 　　 B．Pb₂O₃　　　　　

C．Pb₃O₄　　　　　 D．PbO₂