17．答案：D

[解析]金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成NO气体，A选项错误。小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O，不会生成CO₂气体，故B选项错误。氯化钙与碳酸氢钾不反应，C选项错误。

16． 答案：C

[解析]氨水是弱电解质，应写分子形式，A错误。漏写Fe³⁺与I^-的氧化还原反应， B错误；SO₃^2-亚硫酸根可被Cl₂氧化(氯气足量)，D错误。

15．答案：^D

[解析]A项中H⁺与HCO₃^－能够反应生成CO₂气体，不能大量共存，错误；Al³⁺与氨水可以发生反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，B选项错误；Cl₂具有氧化性，可以将SO₃^2－氧化为SO₄^2－，方程式为：Cl₂+H₂O+SO₃^2－=SO₄^2－+Cl^－+2H⁺，C选项错误。

14．答案：B、D

[解析]选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：

－O^－+CO₂+H₂O－OH+HCO₃^－。

13．答案：C

[解析]选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH^－与Fe³⁺不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO₃^－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe²⁺不能共存；选项C中c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO₃^－与H⁺不能共存。

12． 答案：D

[解析]选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO₃综合NaOH溶液，再加入AgNO₃。选项B中CH₃COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。

11． 答案：C

[解析]pH＝13，溶液中的c(OH^－)＝0.1mol·L^－1，选项A中NH₄⁺与OH^－不能共存；选项B中HCO₃^－与OH^－不能共存；选项D中CrO₄^2－为黄色。

10．答案：B、D

[解析]选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。

9．答案：C

[解析]A. 原子不守恒，正确写法为：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B． HClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl₂+H₂O＝H⁺+Cl^－+HClO

C． 胃酸主要成分为HCl，是强酸，该离子方程式正确。

D． 电荷不守恒，正确写法为：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺

8． 答案：B

[解析]A. ［Al(OH)₄］^－即为AlO₂^-，不能在酸性溶液中存在，与NH₄⁺会发生双水解反应；

B． 强碱溶液中，CO₃^2－是可以存在的；

C． NH₄⁺在碱性条件下会与溶液中的OH^-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D． 在酸性溶液中，NO₃^－具有强氧化性，可将I^-氧化(但不能将Cl^-氧化)。