5.(2008江苏化学20)(10分)将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　 　　　　　　　　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　 　　　　　　　　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂　 b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　 d．生高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₃的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

4.(2008海南化学13)(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。花合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

　(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

　(2)写出E与A的氢化物　 反应生成A的化学方程式　　　　　　　

　(3)写出一个由D生成B的化学方程式　　　　　　 ;

　(4)将5mL0．10mol．L^-4的E溶液与10mL0．10 mol．L^-4的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式　　　　　　　　 ;

②反应后溶液的pH　　　　　 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是　　　　　 ;

③加热反应后的溶液，其pH　　　 　(填 “增大”、“不变”或“减小”)，理由是　　　　　 。

3.(2008山东理综28)(14分)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+2lO₂====== 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　 (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程中大量SO₂。下列处理方案中合理的是　　　　　　 (填代号)。

a．高空排放　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K­₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化I₂： S₂O+2I^-====== 2SO+I₂ 通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。　　　 、　　　 (不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O_3、、Foe、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧Fe₂O₃。

据以上信息回答下列问题： a．除去Al³⁺的离子方程式是　　　　 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　 稀硫酸　 KSCN溶液　 KmnO₄溶液 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为　　　　　　 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为　 　　　。

2.(2008上海化学19)研究发现，空气其中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是　　　　　　　　 (　　 )

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶　　　　　　　　　　　　　　

B．硫化氢通入浓H₂SO₄中

C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

1.(2008广东文基68) O₃和H₂O₂都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．O₃和O₂互为同位素

　　　　 B．O₂和H₂O₂的分子内都含有共价键

　　　　 C．H₂O₂具有氧化性，可以用于消毒杀菌

　　　　 D．高空中的O₃层保护人类免受紫外线伤害

15．答案：(1)0.25。　 (2)1.64。　

(3)不符合　 因吸收后烟气总体积减小，NO_x含量仍超过400 mg/m³。

(4)(i) n(NO)×30 g·mol^－1+×46 g·mol^－1 = g　

解得n(NO) = 0.057 mol

设被HNO₃氧化的NO的物质的量为y，有：

NO+2HNO₃ 3NO₂+H₂O

y　　 2y　　　　 3y　

满足：=　　

得 y = 0.0176 mol　　 n(HNO₃) = 2y = 0.035 mol

(ii)经HNO₃氧化后，

n(NO)_后 = 0.057 mol－0.0176 mol = 0.0394 mol

n(NO₂)_后 = mol+3×0.0176 mol = 0.0591 mol

先发生反应①，之后再发生反应②，所以有：

n(NaNO₂) = 2n(NO)_后+[n(NO₂)_后－n(NO)_后] = 0.0887 mol

m(NaNO₂) = 0.0887 mol×69 g·mol^－1×90% = 5.5 g

[解析](1)1 L烟气中最高允许含NO质量为0.4 g×0.85 = 0.34 g

其体积为×22.4 L·mol^－1 = 0.25 L

(2)利用物质的量浓度与质量分数的换算公式求解：

c(Na₂CO₃) = = 1.64 mol·L^－1

(3)吸收率为80%，1 m³废气被碳酸钠溶液吸收后，剩余NO_x为400 mg，吸收后烟气总体积减小，所以吸收后烟气中NO_x的含量仍超标。

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14．答案：(1)三、II A、或。

(2)水分子之间存在氢键，比硒化氢的分子间作用力强。

(3)4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O(3分)　

(4)Mg₃N₂+8HNO₃ ⁼ 3Mg(NO₃)₂+2NH₄NO₃。

(5)2。

[解析]“B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气”，这是单质镁的性质，由此推知A是N₂，D是Mg₃N₂。再根据“C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀”推知C是Na₂O₂，H是O₂，G是NaOH，J是H₂O，能够跟O₂反应生成N₂的I应该是NH₃，L是NO，M是NO₂，N是硝酸，O是硝酸铜。最后确定F是硝酸铵，E是硝酸镁，K是硝酸钠。做出正确推断后，相关问题就迎刃而解了。

(3)氨在无催化剂存在时在纯氧中燃烧生成N₂。

(5)Na₂O₂、NO₂与水的反应都是歧化反应，Na₂O₂、NO₂既做氧化剂又做还原剂。

13．答案：(1)固体NH₄Cl和Ca(OH)₂； 2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O[其他合理答案也给分]。

(2)碱石灰(或CaO)；　 除去NH₃流中的水蒸气。

(3)黑色粉末部分逐渐变为红色；　 2NH₃+3CuON₂+3H₂O+3Cu。

(4)出现无色液体；　 氨水；　

用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝。

[解析]理解实验原理是解实验题的前提和根本。从本题的目的可推出：A处应产生NH₃[用NH₄Cl和Ca(OH)₂]；B处应干燥NH₃(用碱石灰)；C处应是CuO，发生与NH₃的反应：2NH₃+3CuON₂+3H₂O+3Cu；D处使物质冷却(H₂O液化，过量氨溶于H₂O)；E处收集N₂。

清楚了这些原理，其设问就迎刃而解了。

要特别注意实验题易出现的问题：回答不完整。如(4)中物质的检验，若只考虑检验NH₃，或只考虑检验H₂O，都是不完整的。

12．答案：(1)3 mo/L的稀硝酸　 浓硝酸　 氢氧化钠溶液。

(2)通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。

(3)Cu+4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。

(4)将NO₂转化为NO；　 3NO₂+H₂O = 2HNO+NO。

(5)装置③中液面上方的气体仍为无色，装置④中液面上方的气体由无色变为红棕色。

(6)a　 c　 d。

[解析]本题主要考查HNO₃的性质、化学基本实验设计和评价能力。

先根据装置特点和实验目的来分析装置中各盛放什么物质：装置④盛放浓HNO₃以验证HNO₃氧化NO成NO₂，NO₂由装置⑥(NaOH)来吸收；装置③应盛放稀硝酸以验证稀HNO₃不能氧化NO，NO不能被NaOH吸收，所以由装置⑤来收集。②应是水，以使NO₂变为NO。

(2)由于装置中的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO₃之前需要通入一段时间CO₂赶走装置中的空气，之后要将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内，以防止反应产生的NO气体逸出。

(5)NO被氧化后生成红棕色的NO₂，所以可从气体是否变为红棕色来证明浓、稀HNO₃是否氧化了NO。

(6)方法一：将溶解的NO₂赶走(a、c方案)再观察颜色是否变化；方法二：配制一饱和Cu(NO₃)₂溶液与该溶液比较颜色；方法三：在饱和的纯Cu(NO₃)₂溶液中通入NO₂气体(方案d)，观察颜色是否变化；方法四：稀释该溶液(方案c)，但该法使Cu(NO₃)₂稀释的同时也与NO₂反应，所以没有可比性。

11．答案：A

[解析]确定氮元素的还原产物是N₂是解题的关键：气态N_xO_y中氮元素降价，由于NH₃能被CuO氧化(2NH₃+3CuO3Cu+N₂↑+3H₂O)，所以氮的还原产物为N₂。再根据22.4→11.2及2N_xO_y→xN₂，可得x = 1，只有A项符合。

[点评]本题主要考查气体摩尔体积、阿伏加德罗定律等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。