7．答案：C

[解析]设氯化物化学式为MCl_x

MCl_x　　 -　　　 xAgNO₃

1　　　　　 　　　　　x

5 mL×0.05 mol·L^－1　　　 0.1 mol·L^－1×7.5 mL

x = 3

6．答案：D

[解析]海带中含的碘元素为化合态，提取单质碘一定会涉及氧化还原反应，故A正确。海产品在淡水中不能生存，B正确。D项中B(硼)不是金属元素，不正确。

5．答案：D

[解析]Cl₂在水中溶解度不大，故A项错。Cl₂的密度大于空气，故应逆风并向地势高的地方跑，才可以脱离危险，B、C项均错。

4．答案：C

[解析]Cl₂中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A项错误；B项中，二者是不同的核素，但也是同位素，其核内质子数和核外电子排布完全相等，所以化学性质几乎完全相同，B项错误；实验室制得的Cl₂中常含有少量HCl，HCl易溶于食盐水，但Cl₂在饱和食盐水中溶解度很小，所以C项正确；D项中，没有指明气体状态，错误。

3．答案：A　

[解析]B项，日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒；C项，绿色食品是不含污染物的食品；D项，在空气质量日报中SO₂含量属于空气污染指数。

2．答案：B　

[解析]依题意NaClO₂在热碱性溶液中发生歧化反应，其中+3价氯的化合价有升有降，产物中氯的化合价一种高于+3价，另一种低于+3价。A项中都低于+3价；C项中NaClO在热碱中也要发生3NaClO→2NaCl+NaClO₃的反应；D项都高于+3价。

1．答案：A　

[解析]B项，蒸发过程为物理变化；C项，海水中的钾元素为化合态，得到单质钾必须经过化学变化；D项，潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化。

9．(2009天津理综9)(18分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：____________、　　　　　　 。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　 、　　　 或H₂、　　　 。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^－，其目的为　　　　　　　　 。

(4)步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：

　　　　　　 ，

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　 。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　 。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　 。

④C中液体产物颜色为　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　 。

高考真题答案与解析

化　 学

[考点17]富集在海水中的元素　 氯及卤族元素

8．(2009·海南化学卷，13)(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为　　　　　 。

(2)反应②的离子方程式为　　　　 。

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　　　　　 。

(4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp = 7.0×10^-9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1.0×10^-2 mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为　　　　　 。

7． (2009海南化学11)(3分)　　 在5 mL 0.05 mol·L^－1的某金属氯化物溶液中，　 滴加0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A．+1　　　 B．+2　 　C．+3　　 D．+4