12．(2009广东理基23)下列有关金属及其合金的说法不正确的是　　　　　　　 　　(　 )

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

11．(2009江苏卷5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是　 (　 )

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D. 点解饱和溶液，可制得金属镁

10. (2009广东化学10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

9.(2007广东24) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

(2)滤渣A的主要成分为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)加入MnS的目的是除去　　　　　　　　　　　　　　 杂质。

(4)碱性锌锰干电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　。

(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有　　　　　　　　　 (写出两种)。

8.(2008山东理综31) 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在　　　　　　　　　 部分发生反应，在　　　　 部分开始生成铁和炉渣。

(2)炼钢时，除磷的化学方程式为　　　　　 ；加入硅、锰和铝的目的是　　　　　 。

(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹　　　 (填“前”或“后”)加入，原因是　　　　 。

(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是　　　　　　　　 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作　　　　　　 。

7.(2008山东理综28) 黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为

8CuFeS₂+21O₂　　 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　　　 (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是　　　　　　　 (填代号)。

a.高空排放　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：

S₂O+2I^-　　 2SO+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程：　　　　　　 、　　　　　 (不必配平)。

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al³⁺的离子方程式是　　　　　　　　

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　　 稀硫酸　　 KSCN溶液　　 酸性KMnO₄溶液　　 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为　　　　　　　　　　 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为　　　　　　　　　 。

6.(2008广东22)铜在自然界存在于多种矿石中，如： 请回答下列问题：

(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　 。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S　　 6Cu+SO₂↑,反应的氧化剂是

(3)SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　　　　 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称

　　　　　　　　 。

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　　

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　　　 (填字母)。

5.(2008广东6) 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是　　　　　 　　 　　　　　　　　　 (　　 )

A.Al　　　　　　　　　　　　　　　 B.Al(OH)₃ C.AlCl₃ D.Al₂O₃

4.(2007广东4)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 　　　　　　　　　　　(　　 )

A.氯、溴、碘　　　　　 B.钠、镁、铝　　　　　　　　

C.烧碱、氢气　　　　　 D.食盐、淡水

3.(2007宁夏理综12)a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为　　　　 (　　 )

A.1∶7　　　　　　　　　 B.7∶1　　　　　　　 C.7∶8　　 D.8∶7