19．(2009·江苏化学卷，12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－ = 6CO₂↑+24H⁺

C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体 L

18．(2009·江苏化学卷，5，)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　 )

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

17．(2009·广东卷，14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^－ = 4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^－－3e^－ = Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

16．(2009·广东理基，34)下列有关电池的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

15．(2009·理综上海卷，11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 (　　 )

①铝合金是阳极　 ②铝合金是负极　

③海水是电解液 　④铝合金电极发生还原反应

A．②③　 　B．②④　 　　

C．①②　　 D．①④

14．(2008山东理综30)(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 ( 1)粗食盐常含有少里K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液 饱和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液　 75%乙醇　 四氯化碳

　　 ①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为　　　　　　　　 (只填化学式)。

　　 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为　　　　　　　 。

(2)用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L^-1

NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

　　 　　　　　　　　　　(填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的　　 H₂为2 L ，则同样条件下收集的Cl₂(填“＞”、“＝”或“＜”2 L，原因是　　　 　。装　 置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为　　　　　　 　。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

　　 Zn+ H₂SO₄　　 ZnSO₄+H₂↑

　　 MnO₂+4HCL(浓)　　 Mn Cl₂₊ Cl₂↑+2 H₂O

　　 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置　　　　　　 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置　　　　　　 (填代号)。

　 　　可选 用制备气体的装置：

13．(2007广东化学24)(10分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分是MnO₂，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、A1(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。回答下列问题

　 (1)硫酸亚铁在酸性条件下将　MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为　　　　　 。

　 (2)滤渣A的主要成分为　　　　 。

　 (3)加入MnS的目的是除去　　　　　 杂质。

　 (4)碱性锌锰干电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为　　　　 。

　 (5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有　　　　　 (写出两种)。

12．(2007山东理综29)(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

　 (1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　 。

　 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应　　　 负板反应　　　　 。

　 (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤　　　　　 。

　 (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　 　　　　　　　劣质不锈钢腐蚀的实验现象　　　　

11．(2007宁夏理综26)(14分)

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：　　 ；

银片上发生的电极反应：　　 。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知N_A = 6.02×10²³ /mol， 电子电荷为 1.60×10^-19 C)

10．(2008上海化学12)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内

圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是　　　　 (　　 )

A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变小