24．答案： (1)①正极； ②4OH^－－4e^－ = 2H₂O+O₂↑。

③水减少的质量：100 g×(1－) = 4.5 g

生成O₂体积：××22.4 L·mol^－1 = 2.8 L

④16 g　

⑤甲：碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大

乙：酸性增大，因为阳极上OH^－生成O₂，溶液中H⁺离子浓度增加

丙：酸碱性大小没有变化，因为K₂SO₄是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性

(2)能继续进行，因为CuSO₄溶液已转变为H₂SO₄溶液，反应也就变为水的电解反应。

[解析](1)c电极质量增加是此题的突破口：说明c处有Cu析出，即c为阴极。由此可推出b为阳极(OH^－失电子)、a为阴极、M为负极、N为正极。

丙中K₂SO₄浓度的变化，是此题计算的关键。电解K₂SO₄溶液相当于电解水，据溶质守恒有：100×10% = [100－m(水)]×10.47%，得m(水) = 4.5 g，即电解水0.25 mol。

据电子守恒有如下关系：

2H₂O(丙) - 4e^－ - O₂(b极) - 2Cu(c极)

　 =　　 　　=　

解得：V(O₂) = 2.8 L　　 m(Cu) = 16 g

23．答案： (1)负极材料为Li(还原剂)，Li – e^－ = Li⁺。

(2)2SOCl₂+4e^－ = 4Cl^－+S+SO₂。

(3)出现白雾，有刺激性气体生成；　　 SOCl₂+H₂O = SO₂↑+2HCl↑。

(4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl₂也与水反应。

[解析](1)分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂(作负极)，失电子：Li－e^－ = Li⁺。

(2)SOCl₂为氧化剂，得电子，从题给电池反应可推出产物：Cl^－+S+SO₂。(或用总反应减去负极反应)

(3)题中已给出信息：碱液吸收时的产物是Na₂SO₃和NaCl，则没有碱液吸收时的产物应为SO₂和HCl，进而推出现象。

22．答案：D

[解析]此类题，在确定二极后，先考虑放电的各种情况，再考虑充电的各种情况。放电时，Li作负极，失电子(A项正确)，生成的Li⁺从负极移向正极(D项错)。充电时，是电池反应的反方向，从总方程式可知，此时的Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应，B项正确。C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确。

21．答案：A

[解析]判断二极是解题的关键。从电解总反应知：金属Cu被氧化，铜电极应为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：2Cu－2e^－+2OH^－Cu₂O+H₂O，所以B项、C项均错；同时可知当有0.1 mol电子转移时，应有0.05 mol Cu₂O生成，D项也错。石墨电极应与电源的负极相连，发生还原反应：2H⁺+2e^－H₂↑，A项正确。

20．答案：D

[解析]由总反应方程式知，I^－失去电子(氧化反应)，Fe³⁺得电子(被还原)，故A项、B项正确。当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，甲中石墨作负极，D项错。

[考点分析]此题考查了氧化还原反应与原电池的关系、化学平衡在原电池中的应用。(难度提升，创新题)

19．答案：B

[解析]微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质变性，失去活性，A不正确。通入燃料C₆H₁₂O₆的极为负极，负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－ = 6CO₂↑+24H⁺(能放出CO₂应该是酸性，所以右边写H⁺。不能在左边加OH^－、右边写H₂O)，B项正确。正极反应为：6O₂+24H⁺+24 e^－ = 12H₂O，从两极反应可知：负极生成H⁺，正极消耗H⁺，即通过质子交换膜从负极到正极传导H⁺，选项C不正确。从总反应C₆H₁₂O₆+6O₂ = 6CO₂+6H₂O可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4 L，D项错。

18．答案：D

[解析]从放电顺序K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺(水)可知，电解氯化镁溶液时，阳离子只能是水电离出的H⁺得电子，得不到单质Mg。制金属镁是电解熔融的氯化镁。

17．答案：A

[解析]正极O₂得电子，溶液显碱性或中性时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－，A正确。铝作负极，铝失电子，中性溶液(NaCl)中的负极反应为：Al－3e^－ = Al³⁺，碱性溶液(NaOH)中的负极反应为：Al+4OH^－－3e^－ ＝AlO₂^－ +2H₂O，B不正确。在碱性时总的电池反应式为：4Al+3O₂+4OH^－ = 4AlO₂^－ +2H₂O，溶液pH降低，C项错。电池工作时，电子从负极流向正极，D项错。

16．答案：B

[解析]二次电池，即可充电电池，所以A项对。在原电池中，活泼金属Zn是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极)，B项错。

15．答案：A

[解析]较活泼的铝合金为负极(②对)，Pt-Fe合金网为正极，海水是电解液(③对)，负极上发生氧化反应(④错)。