34．答案：A

[解析]本题考查电化学知识的应用。Fe与Zn构成原电池时，活泼的Zn作负极溶解(即阳极，A项错)，使正极Fe受到保护(B项对)。C项，钢铁吸氧腐蚀时，Fe作负极被腐蚀，O₂在正极(碳)得电子，C项正确。D项，在阳极上失电子能力是Cl^－＞OH^－，D项对。

33．答案：B

[解析]粗看装置虽感到陌生，但仔细分析得知该实验是吸氧腐蚀与析氢腐蚀的简单综合。a试管内盛装食盐水，溶液呈中性，发生的是吸氧腐蚀，负极反应式为Fe－2e^－ = Fe²⁺，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^－ = 4OH^－，显然a装置内气体的物质的量减少，压强减小。b试管内盛装氯化铵，溶液呈酸性，发生的吸氢腐蚀，负极反应式为Fe－2e^－ = Fe²⁺，正极反应式为2H⁺+2e^－ = H₂↑，气体的物质的量增加，压强增大。综上分析选项B错。

32．答案：BC

[解析]合金的熔点一般比各组分的熔点要低，所以A错误。Sn与Cu形成原电池，因Sn比Cu金属活泼性强，所以Sn作负极，Cu作正极，Sn对Cu起到保护作用，B正确。潮湿环境提供电解质溶液，构成了原电池，比干燥环境(不能构成原电池)腐蚀快，C正确。电化学腐蚀同样属于化学反应，D错误。

31．答案： A

[解析]反应①中水既不是氧化剂，也不是还原剂，B错。选项C中钢质(主要成分是Fe)水管与铜质(主要成分是Cu)水龙头构成原电池，较活泼的钢质水管腐蚀速率加快，C错。钢铁可认为是铁碳合金，在潮湿的空气中构成了原电池，易发生电化学腐蚀而使铁生锈。

30．答案：C

[解析]此处铁生锈属于吸氧腐蚀。④处没有和电解质溶液接触，不能构成原电池，锈腐速率较慢；①②③处已与电解质溶液接触，但①②处含O₂较少，所以③处腐蚀最快。

29．答案： (1)B。 (2)防止NH₄HCO₃分解(或减少Fe²⁺的水解)。

(3)降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄析出。 (4)2SO₄^{2 －}－2e^－ = S₂O₈^{2 －}。　　

[解析]先分析各步变化：经反应I后，过滤，所得溶液含(NH₄)₂SO₄、过量的NH₄HCO₃；反应II是用稀H₂SO₄与该溶液反应，生成(NH₄)₂SO₄；反应III是在主含(NH₄)₂SO₄的溶液中加KCl，析出K₂SO₄，NH₄Cl留在溶液中；反应IV暂不清楚。

(1)除去FeSO₄中的Fe³⁺，可用Fe屑、I^－，但为不引入杂质，只能用铁屑：2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺。

(2)温度过高，NH₄HCO₃会分解，会促进Fe²⁺的水解。

(3)反应III的目的是析出K₂SO₄固体，在水中加入极性较小的有机溶剂(如醇类)，可降低离子化合物(如K₂SO₄)在水中的溶解度。

(4)电解时阳极发生氧化反应，S₂O₈^{2 －}中S显+7价，可知是由SO₄^{2 －}中+6价的S被氧化得到。阴极是H⁺放电生成H₂。

28．答案： (1)氯气； a； d； 浓硫酸。

(2)①SiCl₄+2H₂+O₂SiO₂+4HCl　　　　　 ②0.35　　

(3)134.4

[解析]本题主要考查电解饱和食盐水的原理、还涉及化学平衡和氧化还原反应的计算。

(1)根据图示装置可知在d处加入的应是饱和食盐水，在阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，即阴极和阳极产物分别是H₂和Cl₂，并在阴极出口a处得到NaOH溶液；阳极产生的Cl₂可用浓硫酸干燥处理。

(2)①根据信息可知白炭黑为SiO₂，再据氧化还原反应原理可以写出制备气相白炭黑的反应。

②生成SiHCl₃的消耗的n(H₂) = 0.01×20 = 0.2 mol，则起始时n(H₂) = 0.2+0.14×20 = 3.0 mol；根据2NaCl-H₂和H₂为3 mol，可以求得消耗NaCl为0.351 kg；

(3)根据3H₂-3Cl₂-NaClO₃及213.0 kg NaClO₃可以求得生成的H₂为134.4 m³。

27．答案： (1)由化学能转变为电能　 由a到b　

(2)2H₂+4OH^－－4e^－ = 4H₂O 或H₂+2OH^－－2e^－ = 2H₂O　

(3)增大电极单位面积吸附H₂、O₂分子数，加快电极反应速率，同时也增大了Pt的利用率以降低成本　

(4)①Li　 H₂O　 ②1/1148或8.71×10^－4　 　③32

[解析]本题考查燃料电池的知识，先找出正、负极是解题的关键。通入还原剂(H₂)的一极为负极，电极反应为H₂+2OH^－－2e^－ = 2H₂O；通入氧化剂(O₂)的极为正极，电极反应为O₂+4e^－+2H₂O = 4OH^－。

(4)II.．②由反应I知，当吸收10 mol H₂时，则生成20 mol LiH，V(LiH) = = 192 cm³，V(LiH):V(H₂) =　 192 cm³:224×10³ cm³ = 1:1.15×10³。

③由反应关系H₂2LiH2H₂可知，②中10 mol(标准状况224 L)H₂，最终可生成20 mol H₂，转移电子为：20 mol×2×80% = 32 mol。

26．答案： (1)为了防止亚铁化合物被氧化。

(2)CO₂　 H₂O　 NH₃。

(3)Fe+H₂PO₄^－+Li⁺－2e^－LiFePO₄↓+2H⁺。

(4)+3NaOH+HOCH₂CH₂OH+Na₂CO₃

+CH₃OH

(5)FePO₄+Li⁺+e^－ LiFePO₄　　

[思路](1)由亚铁的还原性可以想到选择惰性气氛的原因；(2)因为其他物质为气体，结合质量守恒进行配平可知有CO₂、H₂O、NH₃生成。(3)由于阳极材料是Fe，又因该极生成LiFePO₄可以该极的大体转化过程为“FeLiFePO₄”，根据质量守恒可知还有H₂PO₄^－和Li⁺参加反应，从而完成电极反应的书写。(5)充电时，被充电池的正极与电源的正极相连，此时被充电池实为电解池，被充电池的正极即为电池解的阳极。

[解析](1)根据题给信息，磷酸亚铁锂中存在的是Fe²⁺离子，很容易被空气中的O₂氧化，故灼烧时需用惰性气体保护。

(3)方法二中，阳极的电极反应包括Fe原子失去电子生成Fe²⁺，还有Fe²⁺与H₂PO₄^－ 、Li⁺的沉淀反应。

(4)M分子中含3个酯键，跟足量NaOH反应时，这3个酯键都会断裂。

(5)可充电电池充电时，发生的反应是电池放电时的逆过程，据此原理，原电池放电时，正极是+3价铁得电子成为+2价铁。

25．答案： (1)Zn； 正极。

(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀； b。

(3)2H⁺+2e^－ = H₂； 87 g。

[解析](1)还原性较强的Zn作负极，失电子有负极经外电路流向正极。

(2)除杂原则是：加入物要过量(以除尽杂质)、不能引入新杂质，故选Zn将Cu²⁺置换而除去。

(3)阴极上，阳离子得电子，Mn²⁺和H⁺比较，应是H⁺得电子。

由关系式知：MnSO₄-MnO₂-2e^－，通过2 mol电子产生1 mol MnO₂，即87 g。