0.1 mol·L^－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是　　　　　 (　　 )

A．该溶液的pH = 4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

5．(2009·海南化学卷，6)已知室温时，

4．(2009·广东卷，16)磷钨酸H₃PW₁₂O₄₀等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₃PW₁₂O₄₀在该酯化反应中起催化剂的作用

B．杂多酸盐Na₂HPW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀都是强电解质

C．H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀含有相同的原子团

D．硅钨酸H₄SiW₁₂O₄₀也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

3．(2007海南·08)下列溶液能与镁反应生成氢气的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．氯化铵溶液　　　 B．氢氧化钠溶液

C．碳酸钾溶液　　　 D．饱和石灰水

2．(2007海南·)下列叙述正确的是　　 (　 )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

1.(2008山东理综29)(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：

则相同条件下，反应

(2)以丙烷为燃料制作新型烯料电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　；放电时，CO移向电池的　　

　(填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H₂CO₃)=1.5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃　　　　 HC+H⁺的平衡常数K₁=　　　　　　 。(已知：)

(4)常温下，0.1 mol·L^-1NaHC溶液的pH大于8,则溶液中c(H₂CO₃) 　　　　c(C)，

(填“＞”、“＝”或“＜”原因是　　　　　　　 (用离子方程式和必要的文字说明)。

7．答案：D

[解析]A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图意正确。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图意正确。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增加，图意正确。D选项，最初的NaOH都完全反应，当NaOH滴加一定量后曲线才会上扬，图意错误。

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6．答案：AB

[解析]B项，pH(强酸)+pH(强碱) = 14，等体积混合时完全中和，正确。pH为1的硝酸中水电离出的c(H⁺)为10^－13 mol/L，C项中两者之比为= 10¹²，不正确。pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)为10^－11 mol/L，= 10^－2，D项错。

5．答案：D

[解析]加入NH₃·H₂O溶液，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH₃·H₂O和较弱的CH₃COO反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入NH₂·H₂O不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降。

4．答案： A

[解析]B项根据电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c

(CO)+c(HCO)+c(HO^-)，及物料守恒：c(Na⁺)=c(CO)+c(HCO)+c(HCO₃)

可导出：c(OH^-)+c(H₂CO₃)-c(CO)；C项，阴离子还有CO水解生成的H CO；D项等体积pH时，CH₃COOH物质的量多，消耗 NaOH多。