3．(2007广东化学15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液：c(OH^－)= c(HCO)+ c(H⁺)+2 c(H­₂CO₃)

　　　　 B．0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液：c(NH)= c(Cl^－)

　　　　 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

　　　 c(Na⁺)> c(CH₃COO^－)> c(H⁺)+ c(OH^－)

　　　　 D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)= c(NO)

2．(2007山东理综10)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH₄HCO₃溶液

　　　　 C．NaHCO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaHSO_4­溶液

1．(2008海南化学9)下列离子方程式中，属于水解反应的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．HCOOH+H₂OHCOO^－+H₃O⁺

　　　　 B．CO₂+H₂OHCO+H⁺

　　　　 D．HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺

7．答案：B

[解析]本题主要考查电离平衡，关键是找出二种酸各自的曲线。思路是：两种酸起始pH相同，即c(H⁺)相同，说明：起始时，c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质)；弱酸原来的c(H⁺)已等于强酸的c(H⁺)，由于稀释使弱酸的电离度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H⁺)都大于强酸的c(H⁺)，即pH是：弱酸＜强酸，所以曲线II是醋酸、I是盐酸，A项错。由于在整个稀释过程中，醋酸的浓度始终大于盐酸的，所以D项错。溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，c(H⁺)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确。K_W的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错。

6．答案：B

[解析]A中没有指明浓度，无法比较。C项中没有指明溶液是否饱和，A盐溶液的溶质质量分数不一定比B盐溶液的大。还原性强弱的比较，与失电子的难易有关，与失电子的多少无关，D不正确。

5．答案：B

[解析]A项，根据HA在水中的电离度可算出c(H⁺) = 0.1 mol·L^－1×0.1% = 10^－4 mol·L^－1，所以pH = 4。B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(H⁺)增大，pH值会减小，B项错。C项，平衡常数为：K = 　= 1×10^－7 ，所以C项正确。D项，c(H⁺) = 10^－4 mol·L^－1，所以c(H⁺)_水电离 = c(OH^－) = 10^－10 mol·L^－1，前者是后才的10⁶倍，D项正确。

4．答案：D

[解析]从题干所给信息可知，磷钨酸在该反应中起到了浓硫酸的作用：催化作用，所以A正确。大多数的钠盐都属于强电解质，即B正确。C项中，三者中都含有PW₁₂O₄₀^3－原子团，所以C项对。根据化合价代数和为零可推出H₄ SiW₁₂O₄₀中W的化合价：4+4+12x =40×2，得x =+6，D项错。

1．答案：(1)124.2

　　　　 (2) 负

　　　　 (3)4.2×

　　　　 (4)　 　　　

(或　　　 )、+　　 ， 的水解程度大于电离程度

　　　　 [解析](1)根据盖斯定律，将两反应式相减得到：

。

(2)该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式是燃烧的方程式。放电时，阴离子向负极移动。

(3)根据平衡常数，

=，

=1.5×10­­molL，可求出×

。

(4)由溶液的pH>8得的水解程度大于离程度。

2答案：C　

[考点]本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH的变化规律。

[解析]水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但[H⁺]=[OH^-]水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。

3答案：A　

[考点]本题考查了盐的水解规律。

[解析]氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑　，而其他溶液均显碱性。所以选A。

7．(2009·理综山东卷，15，)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

高考真题答案与解析

化　 学

[考点11] 弱电解质的电离平衡

6．(2009·上海化学卷，14)根据以下事实得出的判断一定正确的是　　　　　 　　　　　(　　 )

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小

B．A⁺和B^－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强