14．(2009·理综重庆卷，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是　 (　　 )

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl　

B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄　

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

13．(2009·理综天津卷，2，6分)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^{2 －})均增大

11．(2009·广东卷，9，)下列浓度关系正确的是(　　 )

A．氯水中：c(Cl₂) = 2[c(ClO^－)+c(Cl^－)+c(HClO)]

B．氯水中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：

c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^{2 －})＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－ )＞c(H⁺)

^{12．(2009·理综全国卷II，10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )}

^{A．④①②⑤⑥③　　　 B．④①②⑥⑤③}

^{C．①④②⑥③⑤　　　 D．①④②③⑥⑤}

10．(2009·理综浙江卷，9，6分)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

　　 A．0.01 mol·L^－1的蔗糖溶液　　　　

B．0.01 mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．0.02 mol·L^－1的NaCl溶液　　　

D．0.02 mol·L^－1的CH₃COOH溶液

9．(2009·广东卷，20)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)　 DH＞0

某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间(t)的变化如下图：

(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算15-20 min范围内甲酸甲酯的减少量为　　　 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_________mol·min^－1(不要求写出计算过程)。

(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： ___________。

(3)上述反应的平衡常数表达式为：K =，则该反应在温度T₁下的K值为 　　　　　　　。

(4)其他条件不变，仅改变温度为T₂(T₂大于T₁)，请在下图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

8．(2009·理综辽宁、宁夏卷，13)在一定温度下，反应H₂(g)+X₂(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　 )

A．5%　　　 　B．17%　　　

C．25%　　　 D．33%

7．(2008江苏化学17)(10分)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^－1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^－1　　 ②

　 (1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为　　　　　　 。

　 (2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^－13，K_sp(AgCl)=2.0×10^－10]

　 (3)反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^－1。

　 (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　 ，　　　　 。　　　　　　　

6．(2007年高考广东化学卷·26) (12分)羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

⑴完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO₃)₂+3(NH₄)₂HPO₄+4NH₃·H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓+________+_______，

②5Ca(OH)₂+3H₃PO₄＝__________________________。

⑵与方法A相比，方法B的优点是_________________。

⑶方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是__________。

⑷图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_____________(填化学式)。

⑸糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因________________。

5．(2008广东化学9)已知Ag₂SO₄的K_W 为2．0×10^-3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO 浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0．034mol·L^-1)。若t₁时刻在上述体系中加入100　mL．　0．020　mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO浓度随时间变化关系的是

4．(2008·山东理综卷，15，)某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　(　　 )

提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^{2 －}(aq)的平衡常数：Ksp = c(Ba²⁺)·c(SO₄^{2 －})，称为溶度积常数。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp