7．答案：(1)　　　

　　 　　　 (可不写)

　　 (2)2.7×

　　 (3)172.5

　　 (4)使得到充分的还原(或提高 的产量)

　　 ①②为吸热反应，碳和氧气反应放热维持反应所需高温

　　 [解析]本题以工业制备的工艺流程为背景，设置相关问题，考查学生对基础知识的应用能力。(1)水解以第一步为主，

，关键是“　　 ”和“产物是而不是”；(2)所谓沉淀共存，就是、 都有，即　　　 这个反应达到平衡，所以

；(3)将题干提供的反应①-②，再同除以2，即得

，所以/即。(4)过量炭的使用一方面为了提高的转化，另一方面为了与空气反应产生热量，使反应①②得以顺利进行。

6.答案：⑴①10NH₄NO₃ 　3H₂O　 ②Ca₅(PO₄)₃OH↓+9H₂O　 ⑵唯一副产物为水，工艺简单

⑶反应液局部酸性过大，会有CaHPO₄产生　 ⑷(4)Ca₅(PO₄)₃OH

⑸酸性物质使沉淀溶解平衡Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺(aq)+3PO₄^{3 －}(aq)+OH^－(aq)向右移动，导致Ca₅(PO₄)₃OH溶解，造成龋齿。

[解析]⑴①反应方程式不是氧化还原反应，用质量守恒定律即可判断，②中反应碱远远过量，因此生成碱式盐Ca₅(PO₄)₃OH↓。方法A与方法B对比，主要是A产物有副产物NH₄NO₃，原子利用率不高。本题后二问要利用平衡思想解决，人体pH基本上在7.39~7.41，所以钙主要存在形式为Ca₅(PO₄)₃OH，结合其电离平衡可以分析酸会促进其电离而溶解，造成龋齿。

5．答案：B

[解析]在饱和溶液中，

　　　　 ，则，加入溶液后，

　　　　 　　 不会折出沉淀，则

　　　　 ，B正确。

4．答案：C

[解析]类似于溶解度曲线，曲线上的任一点如a和c表示BaSO₄饱和溶液，曲线上方的任一点，均表示过饱和，如b点说明溶液中有BaSO₄沉淀析出，此时Q_c＞Ksp；曲线下方的任一点，均表示不饱和，如d点，此时Q_c＜Ksp，故选项C正确，D错。A项，在原溶解平衡的溶液中加入Na₂SO₄，增大了c(SO₄^{2 －})，使平衡向生成BaSO₄的方向移动，但溶液仍处于饱和状态，即最后的点应在曲线上(a下方)，A错。B项，蒸发使c(SO₄^{2 －})增大，而c点与d点的c(SO₄^{2 －})相等，故B项错。

3．答案：AD

[解析]B项中水解，使；C项中电荷不守恒，微粒浓度顺序应为

2．答案：C　

[解析]既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液是B、C选项；B项中水解生成的与水解生成的部分相抵。

1．答案：C　

[解析]A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。

25．(2009·理综山东卷，28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) = 2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡　　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂　　　　　 反应的DH(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)已知：O₂(g) = O₂⁺ (g)+e^－　 DH₁ = 1175.7 kJ·mol^－1PtF₆(g)+e^－ = PtF₆^－ (g)　　　

DH₂ = －771.1 kJ·mol^－1

O₂⁺ P_tF₆^－ (s) = O₂⁺ (g)+P_tF₆^－ (g)

DH₃ = 482.2 kJ·mol^－1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺ P_tF₆^－ (s)　

的DH = _____________ kJ·mol^－1。

(3)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂] = 1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂] = 2.2×10^－20。

(4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺ ) = c(Cl^－)。则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b = __________________。

高考真题答案与解析

化　 学

[考点10] 盐类水解和沉淀溶解平衡

24．(2009·理综浙江卷，10，6分)已知：25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂] = 5.61×10^－12，K_sp[MgF₂] = 7.42×10^－11。下列说法正确的是(　　 )

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)₂固体在

20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

23．(2009·广东卷，18，4分)硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

　(　　 )

A．温度一定时，K_sp(SrSO₄)随c(SO₄^{2 －})的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时K_sp(SrSO₄)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283 K下的SrSO₄饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液