5．(16分) 　 居室污染正威胁着人们的健康。SO₂、CO、H₂S、HCHO等是常见的气体污染物。其中，甲醛被视为新装修居室中的“空气杀手”。我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度是0.08mg·m^－3。某研究性学习小组试图用下列装置测定居室空气中甲醛的含量。w.w.^w.k.s.5*

　 (1)该学习小组要配制500mL 1.0×10^－2mol·L^－1的高锰酸钾溶液，则需称取　　 g高锰酸钾固体。配制高锰酸钾溶液需要使用的玻璃仪器是　　　　　　　　　　 。

　 (2)检验该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)该装置中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知一氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，甲醛与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式如下，请配平该离子方程式。w.w.^w.k.s.5*

　　　　 　　　MnO₄^－+　　　 HCHO+　　　 H⁺=　　　 Mn²⁺+　　　 CO₂+　　　 H₂O

　 (5)该学习小组的同学，取2.0mL所配制的高锰酸钾溶液，加入适量稀硫酸，加水稀释成200mL，再从中取出2.0mL，注入试管中。然后，连接好装置，慢慢拉动针筒的活塞对试管抽气，使空气缓缓经过碱石灰进入高锰酸钾溶液。每次抽气50mL，经200次抽气后，高锰酸钾溶液完全褪色。试通过计算，说明该居室空气中的甲醛含量是否超标。

　 (6)抽气时应慢慢拉动针筒活塞，如果抽拉活塞的速度太快，将会使测定结果　　 。

　　　　 ①偏高　　 ②偏低　　 ③无影响　　 ④可能偏高，也可能偏低

4．本题有两道题(共18分)w.w.^w.k.s.5*

I．(4分)

　　 (1)下列实验操作中，正确的是　　　　 　　　　　　　。

　　　　　 A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上

B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

D．金属锂保存在煤油中

E．金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖

F．用100mL量筒量取2.50mL盐酸

　 　 (2)现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中适用于从Y口进入的是　　　　　　 　。

　　　　 A．瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体

　　　　 B．瓶内盛一事实上量水，用于制得可溶于水

的气体的饱和溶液

　　　　 C．瓶内盛满水，用于测量难溶性气体的体积

　　　　 D．瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出w.w.^w.k.s.5*

　　　　 E．一般用于向上排气法收集某些气体

　　　　 F．一般用于向下排气法收集某些气体

　 II．(14分)课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和H₂O₂、蒸馏水。

　　 根据图中装置和反应现象回答：w.w.^w.k.s.5*

　 (1)充分反应后丙中无固体物质剩余，则丙中发生反应的化学方程式为　　　　　 ；

　 (2)丁中的干燥剂应选　　　　　　 　，不选另一种干燥剂的理由是　　　　　　　 　；

　 (3)甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (4)观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　，　 反应是(吸热、放热)　　　　　 　反应；

　 (5)当已中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

　　　　 简述产生此现象的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　　 在进行实验时，造成的不良后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)为了更直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作步骤。w.w.^w.k.s.5*

5．(15分)碳酸钠俗称纯碱，是一种常用化学品。工业上制取碳酸钠的方法是：将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，控制一定温度，制得碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠。有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃　　　 Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O

　 (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　　 　(填标号)。

　　　　 A．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 B．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

C．碳酸氢钠受热易分解

　 (2)某探究活动小组根据工业制取碳酸钠的原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

　　　　 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。w.w.^w.k.s.5*

　　 i.乙装置中的试剂是　　　　　 　(填标号)。

　　　　　　　　　 A．烧碱溶液　　　　　 B．澄清石灰水　　　 C．浓氨水　　　　　　　　　　 D．蒸馏水

　　 ii.丁装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　　 iii. 实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是　　　　　　　　　　 　(填名称)。

　　 ②另一位同学用下图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。w.w.^w.k.s.5*

　　 i. 实验时，须先从a管通入　　　　　 　气体，再从b管通入　　　　　 　气体。

　　 ii. 有同学建议在b管下端连接上图中已装置，理由是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法。w.w.^w.k.s.5*

　　　　 I．实验装置如图1所示

　 (1)写出浓硝酸受热分解的化学方程式：w.w.^w.k.s.5*

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？　　　　　 (填“正确”或“不正确”)，理由是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 II．实验装置如图2所示：

　 (1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，试写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)当集气瓶中充满红棕色气体时，余烬木条复燃了，有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？　　　　 (填“正确”或“不正确”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

25．答案： (1)向左；不改变。 (2)－77.6 kJ·mol^－1。

(3)Cu(OH)₂；2NH₃·H₂O+Cu²⁺＝Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺ ；

(4)中；mol·L^－1

[解析](1)恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，使总体积增大，相当于稀释原体系，平衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，DH不变；

(2)利用盖斯定律，DH₁+DH₂+(－DH₃) = －78.2 kJ·mol^－1；

(3)由于，K_sP[Cu(OH)₂]＜K_sp[Mg(OH)₂]，所以先生成Cu(OH)₂沉淀；

(4)根据电荷守恒：c(NH₄⁺ )+c(H⁺) = c(Cl^－)+c(OH^－)，现c(NH₄⁺ ) = c(Cl^－)，必有c(H⁺) = c(OH^－)，故溶液显中性。

K_b = ，c(NH₄⁺ ) = c(Cl^－)＝0.005 mol·L^－1；c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－7 mol·L^－1(因为是25 ℃下且为中性)；c(N

H₃·H₂O)＝(－0.005) mol·L^－1，所以：K_b = mol·L^－1。

版权所有：()

版权所有：()

24．答案：B

[解析]A项，由于Mg(OH)₂的溶度积小，故其电离出的Mg²⁺浓度要小一些，所以A项错。B项，

NH₄⁺ 　可以结合Mg(OH)₂电离出的OH^－离子，从而促使Mg(OH)₂的电离平衡正向移动，c(Mg²⁺)增大，B项正确。C项，K_sp仅与温度有关，故C项错。D项，虽Mg(OH)₂的K_sp较小，但二者的K_sp相近，当c(F^－)较大时，仍会出现c(Mg²⁺)·{c(F^－)}²＞K_sp[MgF₂]，从而生成MgF₂沉淀，故D错。

23．答案：BC

[解析]平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错误。由图可知，c(SO₄^{2 －})相同时，三个不同温度中以313 K的c(Sr²⁺)最大，所以平衡常数K_sp = c(Sr²⁺)·c(SO₄^{2 －})最大，B正确。从图中数据大小可知：一定温度时线下的点都是浓度偏小，处于不饱和状态所以C项正确；线上的点处于过饱和状态(D项错误：原状态处在363 K线的上方)。

22．答案： AC

[解析]0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄中加NaOH溶液，当1:1与H⁺反应结束后，由于NH₄⁺　水解呈酸性，需再加NaOH与NH₄⁺　反应使溶液呈中性，所以c(Na⁺)＞c(SO₄^{2 －})＞c(NH₄⁺)，A项正确。B项中，虽然HCO₃^－水解呈碱性，但水解微弱，c(Na⁺)与c(HCO₃^－ )数值接近，所以c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，故B项错。C项中把c(H⁺)移项得：c(OH^－) = c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)+c(H⁺)，这是质子守恒，所以C项对。D项，［方法1］由电荷守恒有：c(Na⁺)+c(H⁺) = c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，物料守恒有：2c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)，两式联立得：c(CH₃COO^－)+2c(OH^－) = c(CH₃COOH)+2c(H⁺)，因溶液pH = 4.75，即c(H⁺)＞c(OH^－)，得c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＞c(CH₃COOH)+c(H⁺)，D不正确；［方法2］若溶液呈中性，则有：c(CH₃COO^－)+c(OH^－) = c(CH₃COOH)+c(H⁺)，现呈酸性，即以CH₃COOH电离为主，右边增(H⁺)、减(CH₃COOH)值相同，左边增(CH₃COO^－)值＞减小(OH^－)值，所以，c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＞c(CH₃COOH)+c(H⁺)，D项错。

21．答案：C

[解析]此题可利用电荷守恒，以B项为参照点进行解题：溶液中不可能二种阴离子都多于阳离子(C项错)，也不可能二种阴离子都少于阳离子。

20．答案：B

[解析]A、C项实是比较c(H⁺)：①CH₃COOH(弱酸性)＞③CH₃COO^－(水解呈弱碱性)＞④HCO₃^－ (比CH₃COO^－水解能力强)＞②NaOH(强碱性)，即pH为①＜③＜④＜②，所以A、C项错误。

B项比较c(CH₃COO^－)：原条件中都有相同的CH₃COO^－，①因反应使c(CH₃COO^－)明显减小，③只存在CH₃COO^－的水解，②因有NaOH抑制了CH₃COO^－的水解，④中HCO₃^－ 的水解强于CH₃COO^－，生成的OH^－也抑制了CH₃COO^－的水解，但比②的抑制作用要弱，所以B项正确。

D项的顺序应与B项相反，即应为：①＞③＞④＞②，D项错。