5．利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，

　然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，

　 电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入

　 甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中

　 (甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是(　　 )

　　　　 A．NH₃·H₂O、AgNO₃

　　　　 B．CH₃COOH、NH₃·H₂O

　　　　 C．NaOH、AlCl₃

　　　　 D．H₂SO₄、Ba(OH)₂

4. 0.1mol／L的CH₃COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是

A．c()>c(CH₃COOH)　　

B．c()+c()=c()+c()

C．c()+c()>c()　　

D．c()+c(CH₃COOH)=c()

3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是　　　　　 (　　 )

　　　 A．加少量烧碱溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．降低温度　　　　　　

C．加少量冰醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加水

2. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

B. 溶液中c(H+)增大

C. 醋酸电离平衡向左移动

D. 溶液的PH增大

1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A. NaOH(固体)　　　 B. H2O　　　 C.HCl　　　 D.CH3COONa(固体)

7. 向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘积是一个常数，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，当溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求

(1)沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？

(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？

6. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

　 (1)曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　　

　　　　　　 ，两种溶质的物质的量之比为　　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积的最大值为　　　　　　 mL。

　 (2)曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　　　　　　　 ，两种溶质物质的量之比为　　　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积最大值　　　　　 mL。

　 (3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。

5．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．11：1　　　　　　　　　　　 B．10：1　　　　　　　　　　 C．6：1　　　　　　　　　 D．5：1

4．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，

AG＝lg．下列叙述正确的是　　　　　　　 _{高考资源网}　　　　　　　　　 　　　 ( 　 )

　①任何温度下，水的AG等于0

　②溶液的AG越小，酸性越强

　③常温下，0.1mol·盐酸的AG＝12

　④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

　A．①③　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　　 D．③④

3. 在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是(　　 )

A．1∶9　　　　　 B．1∶1　　　　　 C．1∶2　　　　　 D．1∶4