2．人的血液总是维持在PH=7.37-7.45范围内，这是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．人体中有大量水分(占体重70%)

　　 B．血液中氯化钠保持一定浓度

　　 C．排出的二氧化碳溶解在血液中　　

　　　 D．血液中HC0₃^-和H₂C0₃的浓度稳定在一定范围内　　

1．环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保护环境的角度出

　 发，目前最有发展前景的二次性餐具是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．塑料餐具　　 　　 B．不锈钢餐具　　 C．瓷器餐具　　 　　 D．纸质餐具

5．(17分)某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(Pb_xO_y)中含有氧元素并测定其化学式，

　 　　　　 设计了如下两套实验方案：

　　　　 [已知：Pb比Pb氧化性更强]

按实验方案，填写下列空白：高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　　　　 方案：

　 (1)按上图连接好装置(B中已盛有适量水)，检查装置的气密性。简述检查A装置气

　　　　 密性的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在A中硬质玻璃管内装入该铅的氧化物和炭粉混合物，B中洗气瓶内装入足量澄

　　　　 清石灰水。依次点燃A、C两处酒精灯。

　　　　 若Pb_xO_y中含有氧元素，则加热一段时间后，B中可能观察到的实验现象是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。写出A中铅的氧化物和炭粉发

生反应的化学方程式(只要求写1个)　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验结束时，先熄灭C处酒精灯，再取出B中导管，最后熄灭A处酒精灯。如果

操作顺序相反，可能会出现什么现象？　　　　　　　　 　　　　　。

　　　　 方案二：

　 (1)将B、C改为如下图所示的装置，在A中硬质玻璃管内放入6.85gPb_xO_y粉末

(装置气密性良好)。高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　 (2)打开活塞K，通入(H₂)，排尽装置内的空气后，点燃A处酒精灯，进行反应。C

　　　　 装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　 (3)待A中反应完全后，停止加热，仍要继续通入H₂一段时间，其目的是　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (4)卸下装置B，称量，发现增重0.72g，则该铅的氧化物化学式为　　　　　　　　 。

4．(16分)图14和图15是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图：高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　 (1)若用图14中的装置进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是　　　　　 　；若用此装置来证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，其最大缺点是不能跟铜与浓硝酸反应形成鲜明对比，简述原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)若用图15中的装置进行适当操作，可以克服上述不足，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行。实验步骤如下：

　　　　 ①组装好装置并　　　　　 　(填实验操作)后，加入2mL浓硝酸，使铜片接近酸液，塞紧胶塞。高☆考♂资♀源?网　　 ☆

②　　　　　　　　　 　(填实验操作)使反应发生。当导管口有极少量红棕色气体逸出时，正立试管，使反应停止，同时将导管插入水中，稍后能观察到：a.水沿导管倒吸至试管中； b.　　　　　　　　　　　　　 　；c.　　　　　　　　　 　

等明显现象。水沿导管倒吸至试管中的原因是　　　　　　　　 　。(以下步骤略)

　 (3)为节约原料、减少污染，请简述一个以铜和硝酸为主要原料制取硝酸铜的方法(用化学方程式表达)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

3．为测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体(含Na₂SO₄)的纯度，某化学课外活动小组设计了多种实验方案。准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。分成两组进行实验：

　　 甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl­₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的质量为mg。高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　　 丙组：量取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定。消耗KMnO₄溶液的体积为bmL。

　 (1)配制250mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和　　　　 　、　　　　 　。

　 (2)洗涤沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)实验时，沉淀可以在　　　　 　中进行干燥。

　　　　　　　　　 A．装有P₂O₅的球形干燥管高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　　　　　　　　　 B．装有生石灰的干燥器

　　　　　　　　　 C．装有浓硫酸的洗气瓶

　 (4)在丙组实验中，KMnO₄溶液应装在　　　　 　滴定管(填“酸式”或“碱式”)中，滴定终点溶液颜色的变化是　　　　 　，若滴定终点读数时俯视液面，则所测纯度　　　　 　(填“偏高”或“偏低”)。

　　 (5)用丙组的实验数据，计算求得Na₂SO₃固体的纯度为　　　　 　。(可能用到的原子量：Na-23， O-16， S-32， Mn-55)

2．(15分)某学校研究性学习小组的三位同学，欲用浓硝酸来测定某铜银合金中铜的质量

分数。已知：在反应过程中，随着浓硝酸浓度的降低，还原产物中还会有NO生成。请

　 针对这三位同学的设计，回答下列问题：高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　 (1)甲同学取合金样品14.0g加入A中，然后装装置A、B相连，并向A中加入13.0mol/L的硝酸25.0mL，充分反应后测得生成气体的体积为2.24L(标准状况下)，及反应后容器A中溶液H⁺浓度为1.0mol/L(假设反应后溶液体积不变)，利用以上数据，你认为甲同学能得到合金中铜的质量分数吗？如果能请写出计算过程及结果；如果不能，请简述理由。高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　 (2)乙同学将装置A、C相连，向A中加入wg合金样品和足量浓硝酸充分反应，将生成的气体简单做了吸收处理后，便向反应后的A溶液中加入一种常见试剂，充分反应后，再经过简单的实验操作就达到了目的。请你简述他的实验思路。

高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　 (3)丙同学将装置A、D相连，向A中加入一定量的合金样品和足量浓硝酸，充分反应后用排水集气法测定了生成气体体积，也达到了实验目的。

　　　　 ①D中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②假设已知合金中Cu、Ag的总物质的量为a mol，水洗后气体的体积是bL(标准状况下)，则合金中Cu的物质的量是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (结果不必化简。)

10．已知：2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂　　 2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^－(不考虑氯气与I₂的反应)

　 (1)含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂，此时被氧化的离子是　　　　 ，

　　　　 被氧化的离子的物质的量分别是　　 　　　　　　　。反应的离子方程式为　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)如果向含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂，则被氧化的离子是　　 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是　　　　　　　　　　 。反应的离子方程式为　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若向含有amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmolCl₂，当I^－、Br^－、Fe²⁺完全被氧化时，c为

　　　　　　　 (用含a、b的代数式表示)

9. 1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂　

②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列说法中正确的是

A．反应①、②、③都是氧化还原反应

B．反应①H₂O₂既是还原剂又是氧化剂

C．氧化性：KMnO₄＞O₂

D．每生成1mol F₂，上述反应共转移2mol电子

8. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应方程为：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－===2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O

干法制备的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

7．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-　　 Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中，正确的是

　　　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol　　

B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂

　　　　 C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol　　

　D．可能有多组配平系数