13．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．离子晶体中一定含有金属阳离子

　　　 B．原子晶体中只有非极性键

　　　 C．金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子

　　　 D．干冰汽化时，共价键被破坏

12．下列晶体，每个原子都被相邻的4个原子包围，以共价键相结合形成正四面体结构，并

　 向空间发展构成网状结构的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲烷晶体　　　　　　 B．晶体硅　　　　　　　 C．石墨　　　　　　　　　 D．水晶

11．下列物质属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO₂　　　　　　　　　　 B．H₂O　　　　　　　　　　 C．Cl₂　　　　　　　　　　 D．CH₃COOH

10．为了提高硫酸工业的综合经济效益，下列做法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 ①对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液实行综合利用

　 ②充分利用硫酸工业生产中的“废热”

　 ③不把硫酸工厂建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区

　　　 A．只有①　　　　　　　 B．只有②　　　　　　　 C．只有③　　　　　　　 D．①②③全正确

9．实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X的化学式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Cl₂　　　　　　　　　　 B．Cl₂O　　　　　　　　　 C．ClO₂　　　　　　　　　 D．Cl₂O₃

8．下列实验方案合理的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

　　　 B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物

　　　 C．用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物

　　　 D．为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

7．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①溶液中溶质的摩尔质量　　　　　　　　　　　　 ②溶液中溶质和溶剂的质量比

　　　 ③溶液的密度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④溶液的体积

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　 D．②④

6．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．分子式为C₁₀H₁₆　　　　　　　　　　　　　　　　 B．其一氯代物有8种

　　　 C．能与溴水发生加成反应　　　　　　　　　　　 D．难溶于水，且密度比水大

5．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．PbO₂是电池的负极

　　　 B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄↓

　　　 C．PbO₂得电子，被氧化

　　　 D．电池放电时，溶液酸性增强

4．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船--“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)；△H = + 67.7kJ/mol。　　 N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)；△H = – 534kJ/mol。下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

　　 B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

　　　 C．N₂H₄(g) + NO₂(g) = 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

　　 D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol。