4.有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C的外围电子构型为3d¹⁰4s¹。D位于A的下一个周期，是构成地球上矿物界的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于　　　　 晶体，其中心原子是以　　　　　 杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为　　　　　　　　　 ，

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；再向上述溶液中加入乙醇，有　　　　　　　　 　；原因是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的　　　　 ，理由是　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)下列说法中正确的(　 )

a.岩浆晶出规则是晶格能高的晶体最后才析出

b.钾型与铜型都是密置层堆积方式

c.在干冰晶体内，每一个CO₂周围有12个紧邻的分子

d.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点要高

3.(12分) (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s² (2分) 　(2) sp² (1分)　 c(1分)

(3)①ⅡA　 (1分) 　②Si(1分);2(1分)

(4) SiC(1分);因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC 中C-Si 键键长比晶体Si 中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高(2分) 　　　　　　

(5)CaTiO₃(2分) _,

3.(1)金属钛(₂₂Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为　　　　 __；

(2)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取　　　 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有　　　　　 　(填字母)：

a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。

(3)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第　　　 族

②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表　　 (填元素符号)；其中电负性最大的是　　 (填图B中的序号)。

(4)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是 　　　　　(填化学式)试从结构角度加以解释：　　　　　　　 ______________________________________________________________________。

(5)某化合物的晶体中的晶胞堆积方式如下图所示：

请回答：该化合物的化学式是：　　　　　 。

2. 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请

　 回答下列问题。

　 (1)砷原子核外电子排布式为　　　　　

　 (2)晶体中之间的键型为　　　　，该化学键能够形成的原　　 因是　　　　　(

(3)中氮原子的杂化类型为　　　，的空间构型为　　　

　 (4)已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

①CH₄和S iH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是　　　

②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是＿＿＿＿＿＿

　 结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时　先液化。

(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

请回答下列有关问题：

①估计钙元素的电负性的取值范围：　　＜X＜　　

②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIC1₃中形成的化学键的类型及其理由是＿＿　　　＿。

1.(1)②(1分)(2)三角锥(1分) 分子晶体(1 分)

(3)1S²2S²2P⁶3S²3P⁴(2分)　 NH₃ 与水分子形成氢键且发生化学反应(2分，两个要点，每个要点1分)

(4)1：1(1分) 离子键、非极性键(或离子键、共价键)(2分)

1. 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请回答下列问题。

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的__________(填序号)

①A单质>B单质>R　　　　　　　 ②R>A单质>B单质

③B单质>R>A单质　　　　　　　 ④A单质>R >B单质

(2)CB₃分子的空间构型是___________,其固体时的晶体类型为____________。

(3)写出D原子的核外电子排布式____________________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。

(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD₂，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为_____________,

FeD₂物质中具有的化学键类型为______________________________。

25．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x

与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2　　　　　　　　　　　　 B．3　　　　　　　　　　　　 C．4　　　　　　　　　　　　 D．5

24．分子式为C₄H₈O₃的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与

CH₃CH₂OH或CH₃COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物

质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C₄H₆O₂的

五元环状化合物。则C₄H₈O₃的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．HOCH₃COOCH₂CH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₃CH(OH)CH₂COOH

C．HOCH₂CH₂CH₂COOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₃CH₂CH(OH)COOH

23．在一密闭容器中，反应aA(气)　　 bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积

增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．平衡向正反应方向移动了　　　　　　　　　　　　 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了　　　　　　　　　　　　 D．化学计量数a＞b

21．A、B、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生下图所示转化，

其中a是单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物

　 对应水化物，且是一种强电解质；则a可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Cl₂　　　　　　　　　　　　　　 B．N₂

C．S　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C

　　　　 A．碳酸氢铵溶液与过量烧碱溶液共热：NH₄⁺+OH^－　　 NH₃↑+H₂O

　　　　 B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO^－+H₂O+CO₂=HclO+HCO₃^－

　　　　 C．小苏打溶液与石灰水混合：HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O

　　　　 D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－