3. 答案..(1)CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，Cu+2Fe³⁺+2Fe²⁺+Cu²⁺

(2)4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

(3)n₃=n₁+n₂-2

(4)4OH^- -4e^-=2H₂O+O₂　 (5)B(6)A

3. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(Si0₂) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进人有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进人水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：

(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O

　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写其中2个各2分)

(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。2分

(3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等。

某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个-CH₃、n₂个-OH和n₃个　　 三种基团，

无环状结构，三种基团的数目关系为n₃=　 　　　　　　　　。2分若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是　 　　　　　　　　1分

(4)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式　　 　　　　　　　　1分

(5)该工艺最大亮点是它符合下列原理　　 　　　　　　。1分

A．化学平衡　 B．绿色化学　 C．质量守恒　 D．能量守恒　

E．相似相溶　 F.酸碱中和　 　G.氧化还原反应

(6)铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl₃和CuCl₂；③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO₄和CuSO₄；④铜片置于FeCl₃溶液中铜片逐渐溶解；⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有　　　 　　　。1分

A．两种方案　 B．三种方案　 C．四种方案　 D．五种方案

2. 答案．(1)温度较低(2分)

(2)2NaCl + 2H₂O 　2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑(2分)

(3)Fe元素的化合价显+6价，易得电子(2分)

(4)10 mol/L(2分)

(5)AC(2分)

(6)KNO₃　 KCl，　 KNO₃可用于化肥，炸药等(合理就给分)(2分)

2. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①　 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O(条件：温度较低)

②　 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O(条件：温度较高)

③　 2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列问题：

(1)该生产工艺应在　　　　　　　 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行；

(2)写出工业上制取Cl₂的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)K₂FeO₄具有强氧化性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL)，它的物质的量浓度为　　　　　　 ；

(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是　　　　　 ：

A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO₃转化为 KClO

(6)从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品　　　　　　　　　 (写化学式)，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途　　　　　　　　　　 。

1. (1) MnSO₄ (1分)

(2)增大溶液的pH，使Fe³⁺和 Al³⁺生成沉淀； (1分)

　使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；(1分)　　 H₂SO₄ (1分)

(3) Fe₂O₃、Al₂O₃、S　 (各1分) (4)纯碱 、H₂SO₄　 (各1分)　 (5)降温结晶　 (1分)　 (6)1.03(或1)(2分)

1. 某工厂用软锰矿(含MnO₂约70%及Al₂O₃)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)

共同生产MnO₂和Zn(干电池原料)：

② IV中的电解反应式为MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O 　　　　　MnO₂+ Zn+2H₂SO₄。

(1)A中属于还原产物的是__________　　　　　　　　 ______。(1分)

(2)MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ；(1分)II需要加热的原因是　　　　　　　　　　　 (1分)；C的化学式是________________。(1分)

(3)该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是_______________________。(3分)

(4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。(2分)

(5)要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，需进行的操作有蒸发浓缩、

________、过滤、洗涤、干燥等。(1分)

(6)从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______。(2分)

7. (1)四；VIII　 (2)　　　　　　 (3)3Fe₃O₄+8Al4Al₂O₃+9Fe

　 (4)2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑ (5)3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂↑

　 (6)镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；

　　　　 2Mg+CO₂2MgO+C

7. A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)元素A在元素周期表中的位置为　 ▲　　 周期　　 ▲　 族。

(2)写出K的电子式　　 ▲　　 。

(3)写出H和D反应的化学方程式　　　　　 ▲　　　　 。

(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　 ▲　　　 。

(5)写出A与G反应的化学方程式　　　　　　　 ▲　　　　 。

(6)K与E反应时产生的现象有　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 ；

该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

6. (1)HNO₃　 Ag　　 (每空1分)

　　 (2)氧气　 氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案)　 (每空2分)

　　 (3)①4Ag++2H₂O ＝ 4Ag↓+4H⁺+O₂↑ (2分)

　 ②HCHO+2Ag(NH₃)₂⁺+2OH^－　 　　HCOO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O　 (2分)

6. 下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，x是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B 　　　　　　　、C 　　　　　　；

(2)列举两种能氧化x的物质(单质、化合物各一种) 　　　　　　、　　　　　　　 ；

(3)写出反应①②的离子方程式：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。