2. (1) 21.43　 (2)17.53　 (3)53．33

2. 某工厂的生产废水中含糖类［以(CH₂O)_n表示］，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的糖类有45%被完全氧化，即发生反应　 (CH₂O)_n + nO₂ → nCO₂ + nH₂O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解，即 2(CH₂O)_n　 → nCO₂ + nCH₄ 。其余部分糖类仍然留在沉积物中。该厂每天处理废水得到的CO₂和CH₄共16.0m³(标准状况)。

(1)每天被氧化和被发酵的糖类共　　　　 千克。(2)每天有　　　　 千克糖类留在沉积物中。

(3)COD(化学耗氧量)是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数。若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十(设废水的密度为1g/cm³_;无其它还原性物质)，则其COD为　　　　　 mg/L.

1. (1)[Al(OH)₄]^-+H⁺ =Al(OH)₃ ↓+H₂O [或AlO₂^― +H⁺ =Al(OH)₃ ↓](2分)

(2)

1. 某固体混合物可能由Al 、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂ 、FeCl₂ 、AlCl₃ 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

(1)写出反应④的离子方程式___________________________________________.

(2)填写下表中的空白。(注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；

画斜线的表格不需填写)

成分	质量	判断依据或计算推理过程
Al
(NH4)2SO4
MgCl2
FeCl2
AlCl3

6. ⑴Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂ +CO₂↑；SiO₂ +Na₂CO₃ Na₂SiO₃ + CO₂↑

⑵由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO₃^2－+H₂OHSiO₃^－+OH^－,HSiO₃^－+H₂OH₂SiO₃+OH^－,AlO₂^－+H₂OAl(OH)₃+OH^－,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7-8时，使它们水解完全。

⑶2CrO₄^2－+2H⁺ Cr₂O₇^2－+H₂O

⑷①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去

②94.08%

6. 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

试回答下列问题：

⑴在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：　　　　 　　　　　。

⑵操作③的目的是什么，用简要的文字说明：　　　　　　　　 　　　　　　。

⑶操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：　　　　 。

⑷称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

①判断达到滴定终点的依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)　　　　　 　　　　　　　　　　。

5.(1)小，工业制备硫酸。 (2)MnO₂ + 2Fe²⁺ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2Fe³⁺ + 2H₂O。

使Fe²⁺ 转变为Fe³⁺，Fe³⁺完全沉淀的pH较低(或Fe³⁺更易沉淀)。

(3)与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺转化为氢氧化物沉淀。

(4)使MnCO₃沉淀完全。MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃与酸反应。(或MnCO₃、NH₄HCO₃与酸反应溶解)

(5)节约能源、治理含SO₂的工业废气等。(答对1个即可)(每空1分)

5. 碳酸锰(MnCO₃)是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO₃的生产流程如下图所示。

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K_sp如下表：

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO₂+SO₂====MnSO₄　 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺。

(1)流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH　　　 (填“大”或“小”)，该流程可与　　　 (填写工业生产名称)联合，生产效益更高。

(2)反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为　 　　　，这样设计的目的和原理是　　 　　　　　　　　　　　。

(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是　　　　 。

(4)反应④发生的化学反应为：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。

反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃ ，且控制溶液的pH为6.8-7.4。加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是　　　　　 ，溶液的pH不能过低的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：

工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应

工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

其中工艺A的优点是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。(答对1个即可)

4. (1)不同，1 mol 二甲醚与乙醇燃烧所需要的O₂、生成的CO₂、H₂O的量完全相同。但二甲醚与乙醇结构不同，1 mol二甲醚与乙醇中所含的化学键的数目相同，种类不同，导致化学键断裂所需能量不同。(2)3CO+3H₂ = CH₃OCH₃+CO₂　 或 2CO+4H₂ = CH₃OCH₃+H₂O。　 (3)①减小； ②12(x+y)。

设问方式多角度

4. 二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。

请填写下列空白：

(1)相同条件下，二甲醚与乙醇的燃烧热　　　　　　 (填“相同”或“不同”)，理由是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)二甲醚可由合成气(CO+H₂)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：____________________________________。

(3)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m³(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5y kg(即×10³ mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_________m³(标准状况)。