12. 目前人们正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两

极，以Na+导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式为：2Na+xS　　 Na₂S_x　

(1)电池放电时正负极的电极反应式：

正极反应式：___________________；负极反应式：____________________。 (2)用该电池作电源进行电解含有0.2mol CuSO₄和0.2molNaCl的混合溶液500ml时：若　 此电池工作一段时间后消耗23g Na 。则阳极产生气体体积为：________L(标准状况下)；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

11. 解：⑴ 设反应①中乙烯的投料为x，则得到乙酸为x×75%×80%

　　　　　 设反应②中乙烯的投料为y，则有

　　　　　 x×75%×80%×75%∶y×75%＝2∶2

　　　　　 x∶y＝5∶3　 (3分)

　　　　 ⑵ 2.8×10⁶kg××75%×＝2.42×10⁶kg　 (3分)

⑶ 设反应①中投入乙烯为5a，则反应中投入乙烯为3a

　 反应①中最少消耗氧气2.5a，生成乙醛0.75×5a＝3.75a

　 反应②中最少消耗氧气×3.75a＝1.875a

　 反应③中最少消耗氧气1.5a

　即最少共消耗氧气：5.875a，相当于5.875a×5＝29.375a

　　 　通入的空气与乙烯的体积比的最小值为29.375a∶8a＝3.68　 (4分)

11. 醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体，某化工厂利用下列反应原理生产醋酸乙烯酯：

2CH₂＝CH₂+O₂2CH₃CHO　　 ……………………①

2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH　　　 ……………………②

2CH₂＝CH₂+O₂+2CH₃COOH2CH₃COOCH＝CH₂ ……………③

由于副反应的发生，反应①中乙烯的利用率为75%，反应②中乙醛的利用率为80%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为75%。

⑴ 为使醋酸乙烯酯获得最大产量，乙烯先后两次的投料比为　　　　　　 ；

⑵ 以2.8×10⁶kg乙烯为原料，最多可制得醋酸乙烯酯　　　　　 kg；

⑶ 若各步副反应中反应物物质的量之比均与主反应相同，以乙烯和空气为原料，生产醋酸乙烯酯。计算：通入的空气(O₂的体积分数为1/5)与乙烯的体积比的最小值。

10. ⑵FeCl₂ 　　0.912 g　　

⑶①0.180 L(或180 mL)

②0.105mol＜n(Cu)＜0.315mol

10. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe₃O₄。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

⑴把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。

⑵取m g该粉末，放人28.00 mL 1 mol／L。的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。则：反应后溶液中的溶质是　　　　　　　　 　(写化学式)，m＝　　　　　　　　　　　 。

⑶再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示(假设NO是硝酸的唯一还原产物)：

①试计算每份硝酸溶液的体积(V)是多少?

②若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu^2十、Fe²⁺、Fe³⁺同时存在，则加入铜粉的物质的量范围是　　　　　　　　　　　　　 。

0.2　 0.1　 0.2　　　　 14.2　 14.2 14.2　　　 27.4　　 27.4

n(CaCO₃)＝27.4 mol；n(C)＝14.4 mol；

∴＝1.90················································(4分)

解二：由电子守恒法计算，略。

9. (1)425.6····························(1分)

(2)y＝(176x+24)×22.4 m³·········(2分)

图像如右图：·····················(1分)

(3)解一：设窑气为100 mol，则n(N₂)＝100－41.6－0.2－0.2＝58 mol，总共有n(O₂)＝58/4＝14.5 mol；故参加反应的n(O₂)＝14.5 mol－0.2 mol＝14.3 mol；

2C + O₂ ＝ 2CO C　 + O₂ ＝ CO₂ 　　　CaCO₃＝CO₂↑+CaO

2　　 1　　 2　　　　 1　　 1　　 1　　　　 1　　　 1

9. 工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO₂：

CaCO₃　 CO₂↑+CaO·············②

(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解(设杂质不分解)，可得标准状况下CO₂的体积为　　 ▲　 　m³。

(2)纯净的CaCO₃和焦炭混合物2.4 t按①、②完全反应。若焦炭的质量分数为x，在石灰窑中充分反应生成标准状况下的CO₂气体共y m³。写出y关于x的函数关系式　 ▲　 ，并在右图中绘出示意图(注明起始等重要点的坐标)。

(3)某次窑气体积分数如下：O₂ 0.2%、CO 0.2%、CO₂ 41.6%，其余为N₂。则此次窑内配比率＝　　 ▲　 　(保留1位小数，设空气只含N₂与O₂，且体积比为4∶1)。

8. (1)192kg(2)1∶10　(3)227.6kg

8. 以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如图，某工厂以标准状况下的含CH₄89.6%的天然气100m³为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。

(1)合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其他各步反应均完全且不考虑副反应，求100m³的天然气可生产尿素的质量。

(2)为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO₃，空气中氧气体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中(不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。

(3)实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100m³的天然气最多可生产硝酸铵的质量。