9．(1)下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A　　　　　　 ，B　　　　　 ，

C　　　　　　　 ，D　　　　　　　 。

(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：硫酸

写出三硝酸甘油酯的结构式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4个原子的极性分子，C与F可形成两个共价型G分子。

⑴A微粒的质子结构示意图是　　　　　　　 。

⑵比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

为　　　　　 　> 　　　　　　(用化学式表示)。

⑶D溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷G微粒所构成的晶体类型属于　　　　　　　 。

⑸C微粒是　　　　　　 ，F微粒是　　　　　 。(用化学式表示)

7．固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．1molNH₅中含有5N_A个N-H键(N_A表示阿伏加德罗常数)

B．NH₅中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C．NH₅的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为：NH₅ + H₂O ==== NH₃·H₂O + H₂↑

6．已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

5．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量相等、电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质。欧美等国研究机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子。你推测反氢原子的结构是　　 (　　　 )

A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成

D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

4．下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　　 )

①质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的性质几乎相同；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子量取整数，就是其质量数

A．②③⑤⑥　　　　　 B．①②④⑤　　　　　　 C．①②⑤⑥　　　　　 D．③④⑤⑥

3．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．3种　　　　　 B．6种　　　　 C．9种　　　　　 D．12种

2．氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是　　　　 (　　　 )

A．³⁵Cl原子所含质子数为18　　 B．1/18mol的H³⁵Cl分子所含中子数约为6．02×10²³

C．3.5g的³⁵Cl₂ 气体的体积为2．24L　　 D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70g·mol^-1

1．下列指定微粒的个数比为2：1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．Be²⁺离子中的质子和电子　　　　　　　　　 B．2 1H原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

10．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X⁺ 和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。

据此，填空：(1)Y元素是　　　　　 ，Z元素是　　　　　 。

(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是　　　　　　 。

能力提高