[例1] 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是(　　　　 )。

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[例2] 不能用水浴加热的实验是(　　　 )。

A.苯的硝化反应　　　 B.银镜反应　　 C.乙酸乙酯的水解　　 D.由乙醇制乙烯　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[例3] 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　　　 )。

A.50mL量简　　　 B．10mL量筒　　 C．50mL酸式滴定管　　 D.50mL碱式滴定管　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[例4]实验室里需用480mL　 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　 )。

A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水　　　　 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水　　　　 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

[例5]进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)　　　 。

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

[例6] (1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？

(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(二)、化学实验的基本操作

1、仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜______，既不_____，也不________。

2、药品的取用和保存

(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体_____mL，固体只需要________。实验剩余的药品既不能________，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人___________。

(2)固体药品的取用

取用固体药品一般用______。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的_________________小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用________夹取。

(3)液体药品的取用

取用很少量液体时可用_____________。取用较多量液体时可用____________法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，______在桌上，然后拿起瓶子(标签应对着手心)瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用___________引流。

(4)几种特殊试剂的存放

(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在___________________。

(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在___________。

(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在_____________里，并加些_______起______作用。

(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在________________里。

(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在_____中，贮放在__________________。

(F)氢氧化钠固体易______，应盛放在_________________中保存；其溶液盛放在____________里，瓶口用_______________塞紧，不能用___________。

　3、试纸的使用

试纸的种类很多。常用的有__________试纸、_______试纸、_________试纸、________试纸等。(l)在使用试纸检验溶液的性质时，方法是:_______________________________

__________________________________________________________________________。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，方法是:____________________________________

___________________________________________________________________________。

注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。

4、溶液的配制

(l)配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成______。如溶质是液体时，要算出液体的______________。

称量：用_________称取固体溶质的质量；用_________量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入____里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

(2)配制一定物质的量浓度的溶液

仪器：_________________________________________________________________

步骤：_________________________________________________________________

5．过滤　 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：______________________________________________。

②二低：____________________________________________________________。

③三靠：____________________________________________________________。

6．蒸发和结晶　 蒸发是_____________的方法。结晶是____________________的过程，可以用来分离和提纯____________的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的________不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使______变小，从而使晶体析出。加热________使溶液蒸发时、要用_______不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当__________________________________时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO₃混合物。

7．蒸馏　 蒸馏是提纯或分离_________________液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止________。

②温度计水银球的位置_______________________________________。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的________，也不能少于_________。

④冷凝管中冷却水从_________进，从________出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

8．分液　 分液是把两种__________________________的液体分离开的方法。

9．升华　 升华是指___________________________的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I₂和SiO₂的混合物。

10．渗析　 利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使胶体跟混在其中的________分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制_________________。

(一)、化学实验基本仪器的使用分类：

1、　 耐热器：可直接加热的仪器　　　　 _________________________　　　　　

需隔石棉网加热的仪器　　 　　　　　　　　　　　　　_______　　

2、容量器：　　　　 _________________________　　　　 (注意其量程和精确度)

3、分离器：　　　　 _________________________　　　　

4、收集器：　　　　 _________________________　　　　

5、夹持器：　　　　 _________________________　　　　

6、加热热源：　　　　 _________________________　　　　

8．(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用离子方程式表示产生上述现象的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是　　 。

A．磷　　　　 B．硫　　　　　 C．镁　　　　　 D．铜

(3)向物质的量之和为0.1mol的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90mL4mol·L^-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al³⁺ 物质的量与Al³⁺ 和Fe³⁺总物质的量之比为X。

①当X=0.4时，溶液中产生的沉淀是　　　　　　　 ，其物质的量为　　　　 。

②当沉淀只有Fe(OH)₃ 时，X的取值范围为　　　　　　　　　　　　 。

7．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是　　　　　　　　　 　　(　　　 )

A．10mL0.1mol·L^-1 氨水与10mL0.1mol·L^-1 盐酸混合后，

c(Cl^-)> c(NH₄⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)

B．10mL0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液与5mL0.2mol·L^-1NaOH溶液混合，

　　 c(Na⁺)= c(Cl^-)>　 c(OH^-)> c(H⁺)

C．10mL0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液与5mL0.2mol·L^-1NaOH溶液混合，

c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)>　 c(OH^-)> c(H⁺)

D．10mL0.5mol·L^-1 CH₃COONa溶液与6mL1mol·L^-1 盐酸混合后，

　　 c(Cl^-)> c(Na⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)

6．将标准状况下的2.24LCO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是(　　 )

A．c(HCO₃^-)略大于c(CO₃^2-)　　　　　　　　 B．c(HCO₃^-)等于c(CO₃^2-)

C．c(Na⁺)等于c(CO₃^2-)与C(HCO₃^-)之间

D．c(HCO₃^-)略小于c(CO₃^2-)

5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH 由小到大顺序排列的是　　　 (　　　 )

A．Na₂CO₃　　 NaHCO₃　 NaCl　　 NH₄Cl

B．Na₂CO₃　　 NaHCO₃　 NH₄Cl　　 NaCl　

C．(NH₄)₂SO₄　　 NH₄Cl　　 NaNO₃　　 Na₂S

D．NH₄Cl　　 (NH₄)₂SO₄ Na₂S　　 NaNO₃　　　　　

4．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液PH < 7。 混合后溶液中离子物质的量浓度关

系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．c(CH₃COO^-)> C(Na⁺) > c(H⁺)> c(OH^-)

B．C(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

C． c(CH₃COO^-)> cNa⁺)> c(OH^-)>　 c(H⁺)

D．C(Na⁺)+ c(H⁺) > c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

3．常温下，将PH =1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量的水， 另一份加入与硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者PH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A．5：1　　　　 B．6：1　　　　　　　　 C．10：1　　　　　　　　 D．11：1

2．95⁰C时，纯水中H⁺的物质的量浓度为10^-6mol·L^-1。若将0.01mol NaOH固体溶解在95⁰C水中配成1L溶液，则溶液中由水电离出的H⁺的浓度(单位为mol·L^-1)为　 (　　 )

A．10^-6 B．10^-10 C．10^-8 D．10^-12